Question

元素周期表中同主族元素的变化规律？

Answer 1

同主族元素从上到下原子序数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减小，失电子能力逐渐增大，元素金属性逐渐增大，非金属性逐渐减小，气态氢化物稳定性逐渐减小。主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）无色。

到目前为止横式元素周期表主表有7行18列。7行即7个周期。

18列中按族分为16族（7个主族、7个副族、第8族和0族）：从左到右按族依次为ⅠA族、ⅡA族（第1~2主族，第1~2列）；ⅢB族、ⅣB族、ⅤB族、ⅥB族、ⅦB族（第3~7副族，第3~7列，其中第3列包含镧系和锕系元素，在主表之外分列两行，每行15个元素）。

Ⅷ族（第8族，第8~10列）；ⅠB族、ⅡB族（第1~2副族，第11~12列）；ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族（第3~7主族，第13~17列）和0族（第18列）。

扩展资料

化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。

由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。

俄国化学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)于1869年发明此周期表，此后不断有人提出各种类型周期表不下170余种。

归纳起来主要有：短式表（以门捷列夫为代表）、长式表（维尔纳式为代表）、特长表（以波尔塔式为代表）；平面螺线表和圆形表（以达姆开夫式为代表）；立体周期表（以莱西的圆锥柱立体表为代表）等众多类型表。

参考资料来源：百度百科-主族元素

Answer 2

元素周期表中同主族元素:
1.从上到下，金属性增强，非金属性减弱。
2. 从上到下，原子半径逐渐增大。
3.从上到下，最高价氧化物对应的水化物碱性增强，酸性减弱。
4.从上到下，对应的气态氢化物的稳定性逐渐减弱。
5.从上到下，得电子能力减弱，失电子能力增强。
太多了，就打这些了。
祝学习进步！！！

Answer 3

元素的性质随着元素的原子序数的递增呈周期性变化的规律

Answer 4

引用zbl8288的回答：
元素周期表中同主族元素:
1.从上到下，金属性增强，非金属性减弱。
2. 从上到下，原子半径逐渐增大。
3.从上到下，最高价氧化物对应的水化物碱性增强，酸性减弱。
4.从上到下，对应的气态氢化物的稳定性逐渐减弱。
5.从上到下，得电子能力减弱，失电子能力增强。
太多了，就打这些了。
祝学习进步！！！

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