Question

化学平衡的问题，能解决的来看看吧

在一定温度下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下可逆反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB\3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中的C的体积分数都为0.2。下列叙述中正确的是：
A.若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=4
B.平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等
C.平衡时甲种A的体积分数为40%
D.弱平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8:5
要求选择正确答案，并做详细解释，一定要详细的解释。（不定项选择）

Answer 1

A、正确。若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，【当然B的也不相等】，而C的体积分数却相等，说明反应是一个气体分子数不变的反应，所以x=4。
B、不正确。因为乙中A、B起始比是3：1，就是反应向左进行，生成的A、B也是3：1，所以乙中A、B的平衡浓度之比肯定是3：1，平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等。
C、不正确。C为0.2，则A、B一共0.8，它们永远是3：1，所以A是0.6.
D、正确。若平衡时两容器中的压强不相等【气体的总物质的量不相等】，而C的体积分数却相等，同A，x=4，反应中压强始终不变，起始压强是8：5，则始终是8：5.
注：D是固体，只要足量，它的多少不影响平衡。