Question

问两道高中化学题

1.硫酸氢钠、过氧化钠中阴、阳离子个数比均为1:2，这个说法对吗？

2.某离子晶体晶胞结构如下图所示：X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心。试分析：

（1）晶体中每个Y同时吸引着______个X，每个X同时吸引着______个Y，该晶体的化学式为_______。
（2）晶体中每个X周围与它最接近且距离相等的X共有______个。
（3）晶体中距离最近的2个X和1个Y形成的夹角∠XYX的度数为_______。
（4）设该晶体的摩尔质量为M g/mol，晶体密度为ρ g/cm3，阿伏伽德罗常数为NA，则晶体中距离最近的两个X中心间的距离为_______cm.

第一题我认为说法是对的，因为一个硫酸氢钠分子由1个Na+、1个H+和1个SO42-组成，而一个过氧化钠分子由2个Na+、1个O22-离子组成。

第二题不太明白，所以请各位详细解释下，不要只给答案，谢谢了！
不好意思，忘了画图了，现在补上

Answer 1

以下的问题是以高中的只是来进行解答的
1、对，因为对于NaHSO4而言，阳离子：Na+,H+,阴离子：硫酸根，所以比例是1:2，而Na2O2，则阳离子： Na+,阴离子：过氧根例子，故也是1:2
注意：硫酸氢根是不存在的，在晶体中是以H+离子 和 硫酸根离子两种离子组成的，而非一种离子

2、
（1）4、8，化学式：XY2,解释： 对于这个晶胞而言 X 数量：1/8*4=1/2，而Y的个数：1，故为X1/2Y1，约分即为XY2；或者这样理解，每个X周围有8个Y，而每个Y周围有4个X，故应为XY2
（2）12个，画个图就知道了
（3）109度28分，立体几何中的正四面体问题，知道怎么算了吧
（4）M=ρ*2*NA*（a/根号2）*（a/根号2）*（a/根号2），即其三次方，自己解一下这个方程吧，a 即为所求

不明白的话有时间看一下大学无机化学的晶体那一章，或者结构化学（偏难，不推荐）

Answer 2

1 不对，硫酸氢钠里面是一个硫酸根和一个硫酸氢根
过氧化钠里面是一个钠离子和一个过氧根离子

2 没看到图

Answer 3

对 一个Na阳离子 一个HSO4阴离子 过氧化钠不解释
（1）8个 ， 4个 ，x2y
（2）6个
（3）90°
也给你解释不清楚 因为要画图给你看

Answer 4

1：NaHSO4是1:1 因为硫酸氢根算一个官能团既1个阴离子 钠离子算一个阳离子 故阴阳离子个数比为1:1
Na2O2的阴阳离子个数不是1:2因为过氧根算一个官能团 有两个钠离子 所以阴阳离子个数比为1:2
2：：（1）4 4 氧化钠
（2）12
（3）arccos1/3
（4）放假太久了 我忘了- - 不好意思 希望采纳

Answer 5

1 错 硫酸氢钠不是的 是硫酸氢根离子 不是你想当然得1个H+和1个SO42-
2 没图啊