Question

一道化学计算题 第1小步答案是17.8 第2小步是3.2 第3小步是74.7 求解求过程

一道化学计算题 第1小步答案是17.8 第2小步是3.2 第3小步是74.7 求解求过程 第11题

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Answer 1

解：根据题意可以知道发生的反应为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O 和Cu+Fe2（SO4）3═CuSO4+2FeSO4，所以其总的反应为：Fe2O3+Cu+3H2SO4═2FeSO4 +CuSO4+3H2O，
设30mL稀硫酸中含有溶质的质量为x，与30mL稀硫酸反应消耗氧化铁的质量为y，则：
Fe2O3+Cu+3H2SO4═2FeSO4 +CuSO4+3H2O  固体质量减少为：
160   64  294                          160+64=224     
y          x                        14.4g-10.52g=4.48g

解得：x=5.88g，y=3.2g；
（1）所用硫酸溶液溶质的质量分数为：×100%=17.8%；
（2）根据刚才的分析可以知道前三次加入稀硫酸，氧化铁都是足量的，所以前三次消耗的氧化铁的质量为：3.2g×3=9.6g，第四次消耗的氧化铁的质量为：2.2g-0.6g=1.6g，所以可以知道混合物中含氧化铁的质量为：9.6g+1.6g=11.2g，由于最后剩余的0.6g固体为炭的质量，所以铜的质量为：15g-0.6g-11.2g=3.2g；
（3）所以混合物中氧化铁的质量分数为：×100%=74.7%．
答：（1）所用硫酸溶液溶质的质量分数为17.8%；
（2）15.0g此样品中铜的质量为3.2g；
（3）样品中氧化铁的质量分数74.7%．

追答

首先你要明白这个反应道理就会做这题目了，平时多练练，化学这东西还是多记记比较好。

追问

恩