求这道分析化学题的步骤？ 测定供试品Na2CO3的含量：称取试样0.1334g,加水溶解以后用H
L滴定液（0.1066mol/L)滴定，终点时消耗该HCL滴定液23.50ml,求供试品中Na2CO3的百分含量。并回答消耗HCL滴定液23.50ml中的“0”是否可以去...
L滴定液（0.1066mol/L)滴定，终点时消耗该HCL滴定液23.50ml,求供试品中Na2CO3的百分含量。并回答消耗HCL滴定液23.50ml中的“0”是否可以去掉，为什么？（Na2CO3的摩尔质量为105.99g/mol）
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百分含量是99.5186。消耗的酸的物质的量是23.50*（0.1066/1000）=0.0025051mol，碳酸钠和盐酸反应比例系数是1：2，则反应的碳酸钠的摩尔质量是0.00125255，反应的碳酸钠质量等于0.00125255*摩尔质量105.99=0.1327525g 质量分数用反应的碳酸钠质量除样品质量乘百分之百=99.5186％ 不可以去掉，表示精准到小数点后一位，去掉就表示这个数只有个位是准确的了
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2024-10-21 广告
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