Question

高三 化学 化学题2 请详细解答,谢谢! (28 20:26:3)

19．已知2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－，若向100 mL 的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L，测得形成的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则FeBr2溶液的物质的量浓度为    （    ）
    A．0.75 mol．L－1 B．1.5mol．L－1   C．2 mol．L－1      D．0.3mol．L－1
需要分析过程

Answer 1

由题意知Fe2+的还原性强于Br-，所以Cl2先和Fe2+反应
使有FeBr2 Xmol
有0.3mol的cl-和0.3mol的br-
0.3(cl2提供电子数）-（2X-0.15）（被反应掉的溴离子）=X（被反应的铁离子）

X=0.15
换浓度即是B

Answer 2

想一下不超过1min，
写出的内容只需：
解：∵c(Cl-)=c(Br-)，
∴n(Cl-)=n(Br-)。
所以可以列出方程关系：
3Cl2 ～ 4FeBr2
3*22.4L 4mol
3.36L c(FeBr2)*0.1L
解得c(FeBr2)=2mol/L
答：C

Answer 3

选C
设FeBr2有X mol 。
因为溶液中最后有Br- 所以Cl2反应完了。 所以溶液中有Cl- 0.3mol
方程1、2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl-
x 0.5x x

方程2、2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-
0.3-x o.15-x o.3-x

所以溶液中剩余Br- 2x-(0.3-x) mol

所以 3x-0.3=0.3 所以x= 0.2

所以 为2 mol．L－1