Question

一道化学题，求解

18．(6分)钢铁产生是我国的支柱产业之一，选择优质炼铁原料十分重要。甲、乙两组同学对某钢铁厂所购进的赤铁矿粉中主要成分Fe2O3的含量进行测定。（假设每步反应均能完全进行，赤铁矿粉中杂质性质稳定，既不溶于水也不参与反应）

(1) 甲组同学称取一定质量的赤铁粉，采用如图6的装置进行实验。

① 装置A中发生反应的化学方程式是 。

② 为充分吸收反应生成的CO2，装置B中应盛放的试剂是 浓溶液。

③ 可以通过下面不 同的方法计算赤铁矿粉中Fe2O3的含量：

【方法一】称量反应前后A装置的总质量，计算出F2O3的含量；

【方法二】称量 ，得出反应生成的CO2质量，计算出Fe2O3的含量。

(2) 乙组同学称取等质量的赤铁矿粉放入烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸充分反应， （填一个操作名称）后立即称量。根据称量的数据计算出Fe2O3的含量。

(3) 甲、乙两组同学通过相互比较后对各自的实验方案进行评价。

方案
优 点

甲组
①▲

乙组

Answer 1

• fe2o3+3co=△=2fe+3co2

• NaOH

• 反应前后B C装置总质量

　　过滤

• 甲：实验误差小

　　乙：操作简单

Answer 2

图在哪里？