Question

高考化学题

将CaCl2和CaBr2的混合物13.400克溶于水配成500.00ML溶液，再通入过量的Cl2,完全反应后将溶液蒸干，得到干燥的固体11.175克，则远配溶液中C（Ca离子0:(CL离子）：C（Br离子）为
A:3：2:1 B:1:2:3 C:1:3:2 D:2；3:1
请用最简单的方法解~··谢谢

Answer 1

不管怎样，原溶液中Ca离子浓度永远是Cl离子与Br离子浓度之和的二倍，只有D选项符合这个要求。

Answer 2

最后剩余的是CaCl2，然后根据Cl2与CaBr2反应的方程式可以求解

Answer 3

从离子个数比例来看，

CaCl2中，Ca：Cl=1:2
CaBr2中，Ca：Br=1:2

故有：
原始混合物中：Ca：（Cl+Br)=1:2

所以，答案选择D。