高中化学原子核外电子排布规律
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原子核外电子排布规律是指介绍原子核外电子的排布规律,主要有泡利不相容原理、能量最低原理、洪特定则、不相容原理等。
泡利不相容原理:每个轨道最多只能容纳两个电子,且自旋相反配对。
能量最低原理:电子尽可能占据能量最低的轨道。
洪特规则:当电子排布在同一能级(能量相同)的不同轨道时,总是优先单独占据一个轨道,而且自旋方向相同。
原子核(atomicnucleus)简称“核”。位于原子的核心部分,由质子和中子两种微粒构成。而质子又是由两个上夸克和一个下夸克组成,中子又是由两个下夸克和一个上夸克组成。
泡利不相容原理:每个轨道最多只能容纳两个电子,且自旋相反配对。
能量最低原理:电子尽可能占据能量最低的轨道。
洪特规则:当电子排布在同一能级(能量相同)的不同轨道时,总是优先单独占据一个轨道,而且自旋方向相同。
原子核(atomicnucleus)简称“核”。位于原子的核心部分,由质子和中子两种微粒构成。而质子又是由两个上夸克和一个下夸克组成,中子又是由两个下夸克和一个上夸克组成。
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最外层电子数就是主族数,电子层数就是周期数
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同一主族原子序数越大半径越大,同一周期,原子序数越大,半径越小
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