Question

化学题（有关溶液的）

配置溶液，溶质可否与谁发生反应（可否产生沉淀）

物质的量溶度可否等比为溶液的密度（不是说相等，就是其中一个增加另一个就增加的意思）

同体积的硫酸与水反应混合后的溶液体积为什么比他们体积和小

Answer 1

1、这个要看你怎么理解

假如你说你希望溶解某种物质，结果该物质可以和水反应，结果没配制成功，是一种
典型的例如配制CaO溶液，结果是变成Ca(OH)2沉淀

假如说你希望通过反应配制某种溶液，结果生成物可以和水反应
这种环境下典型的就是双水解反应
Na2S和Al（NO3）3假如放在一起，配制出NaNO3和Al2S3的混合溶液，其中Al2S3就会发生双水解导致沉淀

假如说你希望讨论，一个溶液的溶质和水反应产生沉淀后还算不算这个溶质的溶液，那么不算了，算反应后生成物质的溶液了，因为所有东西都有溶解度，可以回顾CaO的例子，得到的是氢氧化钙溶液而非CaO，因为水必定过量

2、有关
一般来说，有如下公式
c=1000*p*a%/M
其中:c表示物质的量(mol)
p表示溶液的密度(g/mL)
a%表示质量分数
M表示溶质的摩尔质量(g/mol)

3、变小
不提浓硫酸吸水，溶液混合总是变小的，因为分子间存在间隙。
把一大一小2种石头堆（理解为石块和沙也许更容易），等体积混合以后，总体积小于体积和，一样的道理。
这个问题的典型例子就是水和酒精混合，结果会变小。

Answer 2

要配制溶液当然不能用可与溶质发生反应的溶剂来配，溶液就是溶质溶解在溶剂中，是一个物理反应。如果让溶质与溶液发生化学反应，就不能叫配溶液了。

不见得，比如说氨水，氨水就是浓度越大，密度越小的。

因为他们混合之后分子之间的平均间隙比混合前的平均间隙变小了。

Answer 3

不可以反应，不可以沉淀。
可以；
分子有空隙。