化学题(有关溶液的)
配置溶液,溶质可否与谁发生反应(可否产生沉淀)物质的量溶度可否等比为溶液的密度(不是说相等,就是其中一个增加另一个就增加的意思)同体积的硫酸与水反应混合后的溶液体积为什么...
配置溶液,溶质可否与谁发生反应(可否产生沉淀)
物质的量溶度可否等比为溶液的密度(不是说相等,就是其中一个增加另一个就增加的意思)
同体积的硫酸与水反应混合后的溶液体积为什么比他们体积和小 展开
物质的量溶度可否等比为溶液的密度(不是说相等,就是其中一个增加另一个就增加的意思)
同体积的硫酸与水反应混合后的溶液体积为什么比他们体积和小 展开
3个回答
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1、这个要看你怎么理解
假如你说你希望溶解某种物质,结果该物质可以和水反应,结果没配制成功,是一种
典型的例如配制CaO溶液,结果是变成Ca(OH)2沉淀
假如说你希望通过反应配制某种溶液,结果生成物可以和水反应
这种环境下典型的就是双水解反应
Na2S和Al(NO3)3假如放在一起,配制出NaNO3和Al2S3的混合溶液,其中Al2S3就会发生双水解导致沉淀
假如说你希望讨论,一个溶液的溶质和水反应产生沉淀后还算不算这个溶质的溶液,那么不算了,算反应后生成物质的溶液了,因为所有东西都有溶解度,可以回顾CaO的例子,得到的是氢氧化钙溶液而非CaO,因为水必定过量
2、有关
一般来说,有如下公式
c=1000*p*a%/M
其中:c表示物质的量(mol)
p表示溶液的密度(g/mL)
a%表示质量分数
M表示溶质的摩尔质量(g/mol)
3、变小
不提浓硫酸吸水,溶液混合总是变小的,因为分子间存在间隙。
把一大一小2种石头堆(理解为石块和沙也许更容易),等体积混合以后,总体积小于体积和,一样的道理。
这个问题的典型例子就是水和酒精混合,结果会变小。
假如你说你希望溶解某种物质,结果该物质可以和水反应,结果没配制成功,是一种
典型的例如配制CaO溶液,结果是变成Ca(OH)2沉淀
假如说你希望通过反应配制某种溶液,结果生成物可以和水反应
这种环境下典型的就是双水解反应
Na2S和Al(NO3)3假如放在一起,配制出NaNO3和Al2S3的混合溶液,其中Al2S3就会发生双水解导致沉淀
假如说你希望讨论,一个溶液的溶质和水反应产生沉淀后还算不算这个溶质的溶液,那么不算了,算反应后生成物质的溶液了,因为所有东西都有溶解度,可以回顾CaO的例子,得到的是氢氧化钙溶液而非CaO,因为水必定过量
2、有关
一般来说,有如下公式
c=1000*p*a%/M
其中:c表示物质的量(mol)
p表示溶液的密度(g/mL)
a%表示质量分数
M表示溶质的摩尔质量(g/mol)
3、变小
不提浓硫酸吸水,溶液混合总是变小的,因为分子间存在间隙。
把一大一小2种石头堆(理解为石块和沙也许更容易),等体积混合以后,总体积小于体积和,一样的道理。
这个问题的典型例子就是水和酒精混合,结果会变小。
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要配制溶液当然不能用可与溶质发生反应的溶剂来配,溶液就是溶质溶解在溶剂中,是一个物理反应。如果让溶质与溶液发生化学反应,就不能叫配溶液了。
不见得,比如说氨水,氨水就是浓度越大,密度越小的。
因为他们混合之后分子之间的平均间隙比混合前的平均间隙变小了。
不见得,比如说氨水,氨水就是浓度越大,密度越小的。
因为他们混合之后分子之间的平均间隙比混合前的平均间隙变小了。
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不可以反应,不可以沉淀。
可以;
分子有空隙。
可以;
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