Question

解释一下什么是电荷守恒

Answer 1

　　电荷守恒——即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量。
　　电荷守恒和物料守恒，质子守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。
　　1. 化合物中元素正负化合价代数和为零
　　2.溶液呈电中性：所有阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数
　　3.除六大强酸，四大强碱外都水解，多元弱酸部分水解。产物中有部分水解时产物
　　4.这个离子所带的电荷数是多少，离子前写几。
　　例如：NaHCO3：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
　　因为碳酸根为带两个单位的负电荷，所以碳酸根前有一个2。
　　例如:在 0.1mol/L 下列溶液中
　　Ⅰ.CH3COONa： c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
　　Ⅱ.Na2CO3：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
　　Ⅲ.NaHCO3： c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
　　Ⅳ.Na3PO4： c(Na+)+c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO4 2-)+c(H2PO4-)+c(OH-)

　　应用
　　所谓电荷守恒是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。
　　1． 正确分析溶液中存在的阴阳离子是书写电荷守恒式的关键，需要结合电解质电离及盐类的水解知识，尤其是对多级电离或多级水解，不能有所遗漏。
　　如Na2CO3溶液中存在如下电离和水解平衡：
　　Na2CO3=2Na++CO32-；CO32-+ H2O≒HCO3-+OH-；HCO3- +H2O≒H2CO3+OH-；H2O≒H++OH- 。所以溶液中阳离子有：Na+、H+，阴离子有：CO32—、 HCO3—、OH—。
　　2． 结合阴阳离子的数目及其所带的电荷可以写出：
　　N(Na+) +N(H +) = 2N(CO32—) + N( HCO3—) + N(OH—)
　　3．将上式两边同时除以NA得：n(Na+) +n(H +) = 2n(CO32—) + n( HCO3—) + n(OH—)；再同时除以溶液体积V得：C(Na+) +C(H +) = 2C(CO32—) + C( HCO3—) + C(OH—)，这就是Na2CO3溶液的电荷守恒式。
　　电荷守恒式即溶液中所有阳离子的物质的量浓度与其所带电荷乘积之和等于所有阴离子的物质的量浓度与其所带电荷的绝对值乘积之和。

　　物理：电荷守恒定律
　　电荷守恒定律是物理学的基本定律之一 。它指出，对于一个孤立系统，不论发生什么变化 ，其中所有电荷的代数和永远保持不变。电荷守恒定律表明，如果某一区域中的电荷增加或减少了，那么必定有等量的电荷进入或离开该区域；如果在一个物理过程中产生或消失了某种符号的电荷，那么必定有等量的异号电荷同时产生或消失。

Answer 2

电荷守恒定律是物理学的基本定律之一 。它指出，对于一个孤立系统，不论发生什么变化 ，其中所有电荷的代数和永远保持不变。电荷守恒定律表明，如果某一区域中的电荷增加或减少了，那么必定有等量的电荷进入或离开该区域；如果在一个物理过程中产生或消失了某种电荷，那么必定有等量的异号电荷同时产生或消失。

电荷的多少称为电荷量，常简称为电量，故电荷守恒定律又称电量守恒定律。在国际单位制中，电荷量的单位是库仑，用字母Q表示，单位为C。通常正电荷的电荷量用正数表示，负电荷的电荷量用负数表示。

Answer 3

电荷守恒就是电荷可以流动、转移，但总量不变。基尔霍夫第一定律又称基尔霍夫电流定律(KCL)，其物理背景是电荷守恒公理。内容是流向某一节点的电流之和恒等于由该节点流出的电流之和，即假设流入某节点的电流为正值，流出这节点的电流为负值，则所有涉及这节点的电流的代数和等于零。

Answer 4