Question

求一道化学题目解析

26．（15分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

阳离子
H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+

阴离子
OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀； C只能与D反应产生沉淀。

试回答下列问题：

（1） 写出化学式：A___________ B___________ D_________

(2) E溶液呈酸性的原因是：（用离子方程式表示）_______________________________

(3 ) 将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为： 。

（4 ）在100mL0.1mol·L-1 E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为 mol

答案如下：
26．（15分） (1) Na2CO3 Ba(OH)2 AgNO3

(2) Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+

（3）c（Na+）>c（C1－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）>（CO­32－）

或c（Na+）>c（C1－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）

（4） 0.01mol

Answer 1

由离子可知:A、B溶液呈碱性，一种是碱，一种是强碱弱酸盐。而作为强碱的离子只有Na+和Ba2+. 而作为弱酸离子只有CO3(2-),而BaCO3是沉淀，所以是Na2CO3和Ba(OH)2 .
C、D、E溶液呈酸性:一种是酸，两种是强酸弱碱盐。Ag+只能和NO3-结合，否则均为沉淀。
A与E有气体和沉淀，则A为Na2CO3，其余基本就可以推导出来了。

Answer 2

首先看Ag+，除了AgNO3 别的全为沉淀（含微溶），有4种沉淀的D就是AgNO3
A、B两溶液呈碱性，那么只有 Na2CO3 和 Ba(OH)2 ，BaCO3沉淀，再看②Ba(OH)2与其他反应无气体，那么A为Na2CO3，B为Ba(OH)2。既有沉淀又有气体为双水解反应，C含Al＋.再看③，c与其他4种都产生沉淀，那么阴离子只有SO4，所以E为HCl ，D为硫酸铝