Question

请帮忙解决一道化学题

1.用一氧化碳还原32g氧化铜，反应一段时间后冷却，称得混合物质质量为28.8g，则混合物中的铜和氧化铜的质量比是——
2.甲称一定量KClO3和2.0gMnO3加热，收集到所需O2后停止，留下的混合物为5.94g，然后乙继续加热，收集0.96gO2。求：甲称取KClO3的质量？
能帮我解释一下原因吗？

Answer 1

1.CO+CuO=CO2+Cu
氧化铜失氧32g-28.8g=3.2g
CuO中，氧占（16/80）
故CuO根据比例算得3.2*80/16=16g
则Cu为12.8g（64*16/80=12.8）
比例为12.8g：（32g－12.8g）＝2：3

2．纠正一下，是MnO2，不是MnO3
二氧化锰为催化剂，不参与反应
乙加热时，获取0.96gO2，故可算出至甲完成时剩余KClO3为2．45g，
则5．94－（2．45＋0．96＋2）＝0．53g为甲所反应生成的KCl，据此推得甲反应消耗的KClO3为g0．87，
KClO3总量为0．87＋2．45g＝3．32g