Question

高一化学，必修2，专题2题目

如图
（1）铁棒上的电极反应为
（2）碳棒上的电极反应为
问下这些电极反应式应该怎么写啊！到底是什么失电子得电子不知道啊，有些还有水反应，请各位详细解答下啊

Answer 1

像这一类原电池（或电化学腐蚀）题目，拿过来首先活泼的金属肯定失电子变成离子进入到溶液中，做负极。另外一极就要分析一下究竟是什么物质得电子。
下面具体分析
Fe是活泼金属，失电子，所以反应为：Fe - 2e == Fe2+
C棒上可能得电子的有：Na+、H+、O2等，显然首先排除Na+，因外无论什么情况下，溶液中Na+都不回得电子的。H+可以吗？如果是酸性溶液，是可以的，但这是NaCl中性溶液，记住中性或弱酸性溶液中H+得电子的能力还是比较弱的。好了，那么得电子的就是O2了。O2得电子以后变成什么呢？肯定会变成-2价，自然不会是O2-了，溶液中氧是负二价的离子自然就是oH-。
反应为：
O2 + 2H2O + 2e == 4OH-

实际上这就是中学中析氢腐蚀和吸氧腐蚀中的吸氧腐蚀。如果是酸性溶液，则为析氢腐蚀。那时，得电子的就是H+了。

Answer 2

(1)[Fe]-2[e-]=[Fe2+]
(2)[H+]+2[e-]=[H2]（上升）

看得明白吧？这没法打上下角标。