Question

一化学题，麻烦解析下，

向50ml溶度18.4mol/L的浓硫酸中加入过量的锌使H2SO4全部反应，生成标准状况下的气体16.8L。计算：
1）反应中消耗的锌的质量
2）反应中生成的氢气的物质的量。

Answer 1

生成的气体是SO2和H2的混合气体。设Zn为x mol，H2为y mol，则SO2为0.75-y mol
失电子的为Zn，变成Zn2+共失去2x mol电子
得电子的为SO42- →SO2，得2电子，2H+ →H2，得2电子
得失电子守恒：2x = 2（0.75-y）+ 2y
解得x=0.75

根据S守恒：
一部分生成ZnSO4，需要的S为x mol，另外一部分生成SO2为0.75-y mol
所以：x + 0.75 - y = 0.05×18.4
解得y=0.58

Answer 2

消耗的硫酸的物质的量为0.05×18.4=0.92摩尔
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2(气体)
消耗的锌是0.92摩尔 质量=0.92mol×65g/mol=59.8克
氢气的物质的量是0.92摩尔