Question

一道化学题型！帮我解答哦~~

请根据反应15CuSO4+11P+24H2O== 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，判断.
1.1molCuSO4能氧化P的物质的量是多少？
2.当1molCuSO4参加反应时，有多少molP被氧化？
这两种问法有什么差别么？详细点哦~-~
那么，这样我在考试中怎么辨别这两种说法是不同的呢？我还是觉得这两种说法没什么差别似的！那那如果这种说法呢：1molCuSO4参加反应时，能氧化多少molP？

Answer 1

此反应为经典反应，用于白磷中毒，硫酸铜以毒解毒的案例中。
其中P自己作为氧化剂，还原剂，CuSO4中cu从+2,到+1,生成沉淀。此时，部分磷从0价氧化到+5价，根据电荷等价原理，1molCu只能氧化1/5摩尔的P。其它部分为P的自身氧化还原（歧化反应）。

当1mol的CuSO4参与反应，参与氧化的P是6/15摩尔，这个从反应的系数上可以看出。

而这的区别在于，P自身氧化还原与否。

Answer 2

没区别啊…

Answer 3

有啊