Question

初三 化学 初三科学 请详细解答,谢谢! (29 13:33:24)

1.将一定量的碳酸钠样品放入烧杯中，加入100克稀盐酸恰好完全反应（杂质不溶解，也不参加反应），此时，烧杯中物质的总质量币反应前减少了8.8克，求：（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量是多少？（2）所用盐酸的溶质质量分数为多少？（3）若生成的物质都溶解，则生成物的溶质质量分数是多少？

Answer 1

分析：质量减少量为生成的气体的质量，由此，根据化学方程式，求出样品中碳酸钠的质量，并求出参加反应的HCl的质量。
解：设样品中碳酸钠的质量为x,盐酸溶液中含有HCl的质量为y,所得溶液中溶质的质量为z.
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2
106 73 117 44
x y z 8.8g
106/x=44/8.8g 73/y=44/8.8g 117/z=44/8.8g
x=21.2g y=14.6g z=23.4g
2)HCl%=14.6g/100g*100%=14.6%
3)NaCl%=23.4g/(21.2g+100g-8.8g)*100%=20.82%

Answer 2

用差量法计算，碳酸钠和盐酸反应，出去的是二氧化碳，减少的都是二氧化碳的质量。8.8克是0.2mol，那么碳酸钠的物质的量就是0.2mol，换算成质量就是21.2g。同理，HCL的物质的量是0.4mol，质量为14.6g，质量分数就是14.6%。生成物为0.4mol NaCl,质量为23.4g，质量分数为：23.4%

Answer 3

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106 73 117 44
X Y Z 8.8g

(1) 质量减少的8.8克就是生成的CO2的质量
所以 设Na2CO3质量为x 列式106/44=x/8.8 x=21.2g
（2） 设HCl质量为Y 73/44=Y/8.8 Y=14.6g
14.6g/100g*100%=14.6%
（3）117/44=Z/8.8 z=23.4g
反应物质量相加得35.8g 减去生成的CO2质量 即为剩下的质量 为27g
23.4/27*100%=86.7%

Answer 4

hai