Question

初三 化学 初三科学 请详细解答,谢谢! (29 14:22:51)

 
某化肥厂需大量CO2生产化肥,欲速购进一批石灰石(其中杂质不参加任何反应)，厂家到产地分析确定价格，他们取2g，并把20g稀盐酸分4次加入，充分反映后，每次剩余固体的质量见下表;
稀盐酸浓度                             剩余固体的质量
第一次加入5g                               1.4g
第二次再加5g                               0.8g
第三次再加5g                               0.4g
第四次再加5g                               0.4g
试计算：（1）2g石灰石样品中含有杂质的质量是——  （2）石灰石中caco3的质量分数是多少？（3）1000kg这种石灰石充分煅烧后，可得CO2的质量多少？（40)所用稀盐酸中HCL的质量分数是多少？

Answer 1

(1）2g石灰石样品中含有杂质的质量是0.4g
（2）石灰石中caco3的质量分数是多少？
(2g-0.4g)/2g*100%=80%
（3）1000kg这种石灰石充分煅烧后，可得CO2的质量多少？
1000kg*80%=800kg
CaCO3=CaO+CO2
100 44
800kg x x=352kg

（4)所用稀盐酸中HCL的质量分数是多少？
CaCO3 + 2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 73
2g-1.4g y y=0.438g
0.438g/5g*100%=8.76%

Answer 2

第四次滴入盐酸剩余固体的质量灭改变说明杂质质量是0.4g 共反应了2-0.4=1.6g固体为石灰石,质量分数为M=1.6*2.0=80% 碳酸钙+2HCl=CaCl2+水+CO2 所以生成二氧化碳质量是1000*80%*(44/100)=35200kg 稀盐酸质量分数: 第二次加入稀盐酸5g反应掉碳酸钙0.6g 根据方程式 参与反映HCl为0.6*71/100=0.426g 质量分数M=0.426/5*100%=8.52%
哦了

Answer 3

(1)解：有表看出，到最后剩下0.4g物质没反应，说明这些是杂质，所以杂质的质量为0.4g
（2）解：由一问可得杂质的质量为0.4g，又因为总质量为2g，所以质量分数为：（2-0.4）/2=0.8,即80%
（3）解：因为质量分数为80%，所以1000kg中含有800000g碳酸钙，所以
caco3 ==== cao + co2
100 44
800000 X
100/800000=44/X
X=352000g
（4）解：由题意可列：
2HCL + CaCO3 ==== Cacl2 + co2 +H2O
73 100
X 0.6
X=0.438
所以质量分数为：0.438/5*100%=8.76%

挺长时间没算过了，我自己检查了一遍，没啥错误，但那个结果感觉别扭，你要有答案你看看数对不，方法应该错不了，

Answer 4

(1)0.4
（2）（2-0.4）/2 * 100% = 80%
(3) CaCO3 ＋2 HCl ———— CaCl2 + CO2 ↑
1 1
8000mol x

m=1000000g * 80% =800000g
n=800000g/(100g/mol)=8000mol
x=8000mol
m(CO2)=8000mol * 44g/mol =352000g
(4) m(HCl)= (1.4-0.8)g/(100g/mol) * 2 * 36.5g/mol=0.438g
w(HCl)%= 0.438g/5g * 100% = 8.76%