Question

初三 化学 初三科学 请详细解答,谢谢! (29 14:34:50)

某同学为了测定蛋壳中碳酸钙的含量，12.5克蛋壳样品，经粉碎后放入烧杯中，并加入足量的稀盐酸（蛋壳中的杂质不与稀盐酸反应），直到没有气泡产生。测得加入的盐酸质量为100克，反应完成后，测得烧杯内所盛物质的质量为108.1克。求：
⑴反应生成CO2的总质量为        克。 
⑵该蛋壳样品中碳酸钙的质量分数是多少？

Answer 1

1.100+12.5-108.1=4.4 g
2.caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2
100 44
x 4.4
x=10
所橡银和搏烂以梁盯是10/12.5=80%

Answer 2

这么简单的化学题还拿到百度里来问，既然问了还不给分。

Answer 3

(1) m(CO2)=100g +12.5g -108.1g = 4.4g
(2) 设CaCO3的缓腔物质扰烂衫的量为 x
CaCO3 + 2 HCl --- CaCl2 + CO2
1 1
x 0.1mol
n(CO2)= m/M = 4.4g /历陵(44g/mol) =0.1mol, x=0.1mol
m(CaCO3) = n * M =0.1mol * 100g/mol = 10g
w(CaCO3)%= 10g/12.5g * 100% = 80%

Answer 4

4.4克 质量分数百分之80