Question

初三 化学 初三科学 请详细解答,谢谢! (29 15:7:8)

26g锌与206g稀硫酸恰好反应，求①原稀硫酸的溶质质量分数。②反应后所得溶液中溶质质量分数。

Answer 1

锌 0.4mol
Zn+H2SO4->ZnSO4+H2 所以用硫酸0.4mol 即0.4×98=39.2g 质量分数39.2/260=0.15=15%
反应后溶质为硫酸锌 仍是0.4mol即0.4×161=64.6g 质量分数64.6/(260+26-0.4*2)=0.227=22.7%

Answer 2

Zn ＋ H2SO4 ——ZnSO4 ＋ H2 ↑
1 1 1 1
0.4mol x z y
n(Zn)=m/M= 26g/(65g/mol)= 0.4mol , x=0.4mol ,y=0.4mol,z=0.4mol
m(H2SO4)=0.4mol *98g/mol = 39.2 g ,m(H2)=0.4mol * 2g/mol =0.8g
m(ZnSO4)= 0.4mol *161g/mol = 64.4 g
(1) w(H2SO4)% = 39.2g/206g *100% = 19.03 %
(2) 反应后，溶质是ZnSO4，m(ZnSO4)= 0.4mol *161g/mol = 64.4 g
溶液的质量是 26g +206g -0.8g ,
w(ZnSO4)%= 64.4/(26+206-0.8) * 100% = 27.85%

Answer 3

上面的两位都是用物质的量算，初三学生看不懂的
Zn ＋ H2SO4 ——ZnSO4 ＋ H2 ↑
65 98 161 2
26 x z y

x=39.2g
z=64.4g
y=0.8g
所以硫酸的质量分数w=39.2/206*100%=19.03%
w(ZnSO4)=64.4/(26+206-0.8)*100%=27.85%