Question

高中化学试题

在混合物Fe和Fe3O4中加入2mol/LH2SO4溶液，一段时间后混合物顽强溶解。放出448ml气体。在溶液中加入KSCN溶液无红色出现。那么用足量CO于相同质量的混合物反应得到多少铁
我忘了。硫酸是50ML

Answer 1

Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2
放出的气体是氢气，为0.02mol，消耗Fe0.02mol、硫酸0.02mol，所以硫酸还剩0.08mol.
Fe3O4 + 4H2SO4 = FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O
根据方程式，四氧化三铁有0.02mol、硫酸铁有0.02mol.
Fe + Fe2(SO4)3= 3FeSO4
所以又有铁0.02mol，一共有铁0.04mol。
四氧化三铁中铁为0.06mol,所以一共有铁0.06+0.04=0.1mol

Answer 2

Fe+H2SO4=Fe SO4+H2->
H2 0.02MOL Fe 0.02 fe3O4 0.02MOL
0.06MOL Fe

Answer 3

你的条件少了 ,加入硫酸的体积呢