Question

一道化学题。难啊~~

若核外电子的每个空间运动状态只能容纳一个电子，试问：仍按构造原理推算的41号元素的最高氧化态和最低氧化态各是多少？
这怎么推？
bluepromiser貌似没有注意到“核外电子的每个空间运动状态只能容纳一个电子”这个条件。。。也就是说s轨道现在只能容纳一个电子了。。不可能有5s2
还有一个疑惑，就是如果核外电子的每个空间运动状态只能容纳一个电子，那么41号元素的周期是否会发生改变？族是否会发生改变？

Answer 1

能级从小到大排列为
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p
核外电子的每个空间运动状态只能容纳一个电子，s为1个，p为3个，d为5个，f为7个
41个电子排布情况为：
1 1 3 1 3 1 5 3 1 5 3 1 7 5 1
所以最外层电子排布为6s（1）6p（1），最高氧化态是2个电子都失去，+2，最低氧化态是得2个电子形成6s（1）6p（3）结构，-2

Answer 2

按照推算，41号元素应该是：[Kr]4d3 5s2，所以最高氧化态为+5，最低为0（由于是金属，所以没有负价）

Answer 3

1s1 1
2s12p3 4
3s13p33d5 9
4s14p34d5 9
5s15p35d5df7
依次类推吧，把东西排完了，再按推算化合价的方法推算。待会需要的话我再补充。。。。