一道化学题。难啊~~

若核外电子的每个空间运动状态只能容纳一个电子,试问:仍按构造原理推算的41号元素的最高氧化态和最低氧化态各是多少?这怎么推?bluepromiser貌似没有注意到“核外电... 若核外电子的每个空间运动状态只能容纳一个电子,试问:仍按构造原理推算的41号元素的最高氧化态和最低氧化态各是多少?
这怎么推?
bluepromiser貌似没有注意到“核外电子的每个空间运动状态只能容纳一个电子”这个条件。。。也就是说s轨道现在只能容纳一个电子了。。不可能有5s2
还有一个疑惑,就是如果核外电子的每个空间运动状态只能容纳一个电子,那么41号元素的周期是否会发生改变?族是否会发生改变?
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daguoemail
2010-07-29 · TA获得超过1.1万个赞
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能级从小到大排列为
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p
核外电子的每个空间运动状态只能容纳一个电子,s为1个,p为3个,d为5个,f为7个
41个电子排布情况为:
1 1 3 1 3 1 5 3 1 5 3 1 7 5 1
所以最外层电子排布为6s(1)6p(1),最高氧化态是2个电子都失去,+2,最低氧化态是得2个电子形成6s(1)6p(3)结构,-2
bluepromiser
2010-07-29 · TA获得超过2.1万个赞
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按照推算,41号元素应该是:[Kr]4d3 5s2,所以最高氧化态为+5,最低为0(由于是金属,所以没有负价)
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myixjy
2010-07-29 · TA获得超过1068个赞
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1s1 1
2s12p3 4
3s13p33d5 9
4s14p34d5 9
5s15p35d5df7
依次类推吧,把东西排完了,再按推算化合价的方法推算。待会需要的话我再补充。。。。
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