Question

化学，选择题

1.完全中和某盐酸，需要一定量的氢氧化钠，若改用等质量的氢氧化钾中和，反应后溶液：
A PH等于7 B显碱性 C能使石蕊变红 D能使酚酞变红
已知铝也能与氢氧化钠反应，现取两份铝，一份与氢氧化钠反应，另一份与盐酸反应，若要制取等体积的氢气，若要两份铝的质量比为
A 1:1 B1:2 C1:3 D3:2
3.电解水时，常在水中加入少量稀硫酸以增强水的导电性，若用8%的稀硫酸25克通直流电进行电解水实验。过一些时间后，硫酸的质量分数为10%，则被点解的水质量为
A2.5克 B5克 C8克 D10克

Answer 1

1、KOH的摩尔质量大于NaOH，故等质量的KOH物质的量小于NaOH，不能实现完全中和，pH<7
选C
2、无论与酸还是与碱反应，反应的主体都是Al转换H2，根据得失电子守衡，制取等体积，也即同物质的量的H2，需要等质量的Al
选A
3、H2SO4的质量为 8% * 25 = 2g
电解发生时，只有H2O参与分解，H2SO4质量不变
一段时间后，总质量为 2 / 10% = 20g
则被电解的水质量为 25 - 20 = 5g
选B

Answer 2

1 C 因为等质量的KOH的摩尔数大，物质的量就小了，显酸性
2 A 电子守恒定律
3 B

Answer 3

1.C 盐酸有剩余，溶液仍显酸性
2.A 结合方程式或者电子守恒就可以做了
3.B 25g*8%=2g 2g/10%=20g 25g-20g=5g

Answer 4

1C2A3B
1 氢氧化钾缺量
2 AL产生H2都是2:3
3 硫酸2g，10%溶液总量就是20g，少了5g

Answer 5

1.C。因为等质量的盐酸消耗的氢氧化钾要多一些。等质量的氢氧化钾与盐酸反应，盐酸有剩余，显酸性。使石蕊变红。
2.A.两个化学方程式可以看出都是2Al——3H2
3.B.硫酸溶质的质量不变。8%x25克=Mx10%， M=20克。（25-20）=5克

Answer 6

1.A
HCl+NaOH=NaCl+H20
HCl+KOH=KCl+H20
都生成中性盐和水
2.A
2Al+NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
铝与氢气的质量比为2x27：3x2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
铝与氢气的质量比为2x27: 3x2
所以两分铝的质量比是1：1
3.B