Question

八年级科学题

现有4g氧化铜黑色粉末，与49g稀硫酸刚好反应完全，试求：
（1）该硫酸溶液的溶液的溶质质量分数；（2）反应后所得溶液的溶液的溶质质量分数。（注：要有明确详细的计算过程和分析过程，不要只有一个答案，只有一个答案的人将被视作无意义灌水，谢谢合作！非诚勿扰！）

提示该问答中所提及的号码未经验证，请注意甄别。

Answer 1

首先，根据氧化铜和硫酸反应的化学方程式

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
80 98 160 18
4 X Y

计算可得：X=4.9克 Y=8克

所以49克硫酸溶液里含有的硫酸是4.9克
硫酸溶液的溶质质量分数为 4.9÷49=10%

反应后，溶液的总质量为 49+4=53克
溶液里的溶质为 硫酸铜，质量是8克
反应后，溶液的溶质质量分数为：

8÷53≈ 0.1509 =15.1%

如有疑问，可跟帖，或者联系1124236016，笨吖，谢谢！

Answer 2

CuO H2SO4=CuSO4 H20氧化铜4g用硫酸4.9g硫酸质量份数为0.1，生成硫酸铜8g共4 49=53g,8/53