Question

高一氧化还原问题

向NaBr.NaI.Na2CO3.混合溶液中。通入一定量氯气后。将溶液蒸干并充分灼烧。得到的固体剩余物质组成可能是
A NaCL Na2SO4
B NaCL NaBr Na2SO4
C NACL Na2SO4 I2
D NaCL NaI Na2SO4
这题有两个答案...我觉得C对..但是C是不对的...谁嫩告诉我为什么
并请陈述下为什么选您所选的答案而不选其他的答案？

Answer 1

答案是AB

氯气会将NaBr,NaI氧化，当然是先氧化NaI，再氧化NaBr，因为Br2比I2氧化性强。加热过程中Br2会挥发，I2会升华。

如果氯气通入过量，则固体中只剩NaCl，Na2SO4。
如果不足量氯气，则会剩NaCL，NaBr，Na2SO4。
少量氯气，则会NaCL，NaBr，NaI，Na2SO4。

C是因为I2加热会升华所以错误。

另外楼主题目写错了，是Na2SO4，不是Na2CO3。

祝楼主学习进步哦^^

Answer 2

AB 氯气可以把Br-和I-氧化为单质，Br可以把I-氧化为单质，经过灼烧后，卤族元素不可能还存在，所以C是应该首先排除的，D选项里有NaI却没有NaBr，这也是不可能的。所以选AB

Answer 3

反应产物可能有NaBr、NaI、Na2SO3、Cl2、Br2、I2、Na2SO4、NaCl。蒸干后，Cl2是气体，会挥发，Br2是液体，会蒸发。灼烧后，NaI会分解成Na单质和I2单质，I2会升华，Na会被氧气氧化。所以最后剩余的物质是NaBr、Na2SO3、Na2SO4、NaCl。
所以AB是正确的。

Answer 4

AB 题目中的碳酸根是硫酸根吧？ 这题考的是氧化剂的先后氧化顺序， 氯气能先后置换出 I2和Br2，前者加热会升华，后者易挥发，所以C不可能有 I2，D不会只有NaI而没有NaBr

Answer 5

首先我们知道碘单质是有挥发性的，初中时我们学习三态变化时就有，碘单质在加热的情况下会发生升华，将溶液蒸干并灼烧，就算有碘单质，也升华掉了啊……