Question

将铁和氧化铁的混合物15g,加入150mL稀硫酸中，在标准状况下放出氢气1.68L

将铁和氧化铁的混合物15g,加入150mL稀硫酸中，在标准状况下放出氢气1.68L,同时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化，为了中和过量的硫酸，而且使铁完全转化成Fe（OH）2,共消耗去3mol/L的NaOH溶液200mL,原硫酸溶液的浓度是?
别粘贴这个http://zhidao.baidu.com/question/81109015.html 根本就错了，答案是2mol/L

Answer 1

分析：本题涉及的化学反应比较多，计算过程也很复杂，而且可能会漏掉某步反应。但若用守恒法来考虑和计算的话，不但思路清楚，而且解题简单。由题意我们应该可以理解反应后溶液中只有Fe2+而无Fe3+，而且硫酸有剩余，也就说固体与酸反应后溶液中得到的是FeSO4和硫酸的混合液，接着在这混合溶液中滴加NaOH溶液，先中和了硫酸，又与 FeSO4反应生成了Fe(OH)2沉淀，最终溶液中剩余物质其实就是Na2SO4。这样我们用守恒法考虑，SO42-来自原H2SO4，而Na+来自 NaOH，这样得到H2SO4～2NaOH，所以n(NaOH)=3*0.2=0.6mol;n(H2SO4)=1/2n(NaOH)=0.3mol,所以c(H2SO4)0.3/0.15=2mol/L.

Answer 2

根据反应：
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
Fe+Fe2(SO4)3==3FeSO4
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO4
最后得到的溶液中只有硫酸钠一种溶质，所以
H2SO4～～2NaOH
1 2
0.15X 3*0.2
X=2(mol/L)

Answer 3

这道题最简单的方法是根据反应前后元素守恒。

加入3mol/L的NaOH溶液200mL反应后，
溶液中的溶质只有Na2SO4一种

n(Na+) = 3*200/1000 = 0.6mol
n(SO42-) = 0.6/2 = 0.3mol
所以c(H2SO4) = 0.3/0.15 = 2mol/L

Answer 4

n(Na+) = 3*200/1000 = 0.6mol
n(SO42-) = 0.6/2 = 0.3mol

所以c(H2SO4) = 0.3/0.15 = 2mol/L
wocaishizheyangba