Question

两道化学题，谢谢！

1.MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式为________。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为_______。（求解详解过程，或是思路也行，比如参与反应的离子是那些）

2.下列反应属于离子反应的是（ ）（不定项选择）
A.H2O与CO2气体的反应
B.NH3溶于水的反应
C.硝酸与Ca(OH)2溶液的反应
D.Cu与Hg(NO3)2溶液的反应
（请解释为什么）

十分感谢！

Answer 1

1、电解的时候记住阴极连接电源的负极，肯定是提供电子的，所以阴极发生的反应是得电子的反应，能够得电子的要么是不活泼金属阳离子，要么是H+（酸性溶液中），要么是水（中性或碱性溶液中）。然后看溶液中有哪些可以得电子：Mn2+、H+、H2O三种，Mn比H活泼，又在酸性溶液中，所以得电子的是H+。反应为：2H+ + 2e == H2。
Mn2+ → MnO2，需要失去2个电子，所以电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量是1mol。
（附：阳极反应为：Mn2+ + 2H2O - 2e == MnO2 + 4H+）
2、所谓离子反应是指参加反应的物质或者生成物有以离子状态存在的物质。A和B参加反应的都是分子，生成物分别为碳酸（H2CO3）和氨水（NH3·H2O），所以不属于离子反应。CD中像硝酸、硝酸汞在水中都是以离子状态存在的，所以是离子反应。