Question

一道物化题，很简单，大家进来帮下忙

反应CH3CHO=CH4+CO其活化能为190kJ/mol，当加入催化剂碘蒸气后，活化能将为136kJ/mol，若加入催化剂后反应的频率因子不变，则在500℃时加入催化剂后反应速率增大
4.46×103 倍。
怎么也算不出这个答案，算出来的就是倒数，搞不清自己错在哪里了，请高人帮忙

Answer 1

阿累尼乌斯公式你应该知道吧
k=Aexp(-Ea/RT) 就是指前因子A乘以e的-Ea/RT次方
那这道题 加入催化剂后反应速率增大的倍数
k2/k1=exp[(E1-E2)/RT]
其中，R T已知，E1是没加催化剂时活化能190 E2是加了催化剂时活化能136
代入计算就可以了，答案是正确的
记得单位要代对哦，活化能是kJ,要乘以一千，温度也要加上273.15
你应该是忘记了那个负号吧，才会算出来倒数~
希望能帮到你 ^_^