Question

硫化氢与硫酸铜反应？

硫酸铜检验硫化氢，生成硫化铜沉淀和硫酸。
请问，硫化氢（弱酸）怎么制强酸（硫酸）呢？
困扰了我好久了。哪位高手指点一下吧！！！谢谢谢谢！！

Answer 1

其实，这道题的关键并不在于是否是特例。他的本质是化学平衡，任何化学反应都在一定程度上可逆。由于CuS的溶度积（可以理解为溶解度）非常小，所以该平衡正向移动，生成沉淀。溶液中的氢离子浓度很高，同样可以溶解硫化铜。但是，经计算，要溶解硫化铜所需的氢离子浓度高达1万摩尔每升，而这显然是不可能的，所以该反应能够进行。

所谓强酸制弱酸的反应，只是在浓度都比较低的时候适用，如果弱酸的浓度是强酸的盐的浓度的许多倍（具体要看是那种弱酸和哪种强酸），同样可以使反应逆向进行。

Answer 2

CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
CuS沉淀的关键性质在于，它不溶于酸
请看下面这个反应：
CaCl2+H2O+CO2=CaCO3+2HCl
这个反应是不能发生的，原因就是违反了“强酸制弱酸”，而问题的本质在于假如这个反应可以发生，那么产物是CaCO3和HCl，显然CaCO3和HCl是不可能共存的，因为CaCO3会与HCl反应
而对于CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4这个反应而言，产物是CuS和H2SO4，CuS是不与H2SO4反应的，也就是说反应产物可以稳定共存，所以这个反应可以发生

Answer 3

强酸制弱酸说到底是个复分解反应，只不过是一种比较特殊的情况。所以在满足复分解反应的条件时，不管是不是强酸制弱酸都无所谓的。
这个反应因为有不溶于硫酸的硫化铜固体产生，符合复分解反应的条件，所以反应进行了。

Answer 4

对，楼主的这个问题问的很好，曾经我也有这个问题。首先，确实是可以反应的，等上到高等无机化学就会算反应的平衡常数，简单的说，由于硫化铜实在太难溶解，反应向右进行的趋势很大，这个反应可以发生。而FeS没有那么难溶，所以H2S与FeSO4不反应。

Answer 5

发生反应.是一个弱酸制强酸的典型例子.
因为生成的CUS是沉淀,所以会发生复分解反应的.