Question

化学高手进！！！

某白色固体由(NH4)2CO3与Na2CO3·nH2O组成，取混和物5.94g溶于足量盐酸中生成气体22.4ml(标况)，另取5.94g该固体与足量Ca(OH)2共热，生成的气体通入25mL ，1mol/L的H2SO4溶液中，反应后用25mL,0.5mol/L NaOH溶液恰好中和过量的H2SO4 . 求混和物的Na2CO3·nH2O中n的值.

Answer 1

根据
另去5.94g该固体与足量Ca(OH)2共热生成的气体通入25ml，
1mol/L的H2SO4溶液中
反应后用25ml，0.5mol/L NaOH溶液恰好中和过量的H2SO4
可以算出NH3消耗的H2SO4的量消耗的NaOH为0.025*0.5=0.0125MOL
2NaOH+H2SO4===Na2SO4+H2O
反应方程式中NaOH和H2SO4的比值为2：1
则NaOH中和了0.0125*1/2=0.0075MOLH2SO4
原H2SO4有0.025*1=0.025MOL
则NH3消耗了0.025-0.0075=0.0175MOL的H2SO4
2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4+H20
NH3：H2SO4=2：1
则NH3有0.0175*2=0.035MOL
(NH4)2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NH3↑+2H20(
NH4)2CO3与NH3为1：1
则原5.94g混合物中(NH4)2CO3为0.035MOL=0.035*96=3.36g
原5.94g混合物中NA2CO3.nH2O的质量为5.94-3.36=2.58g
然后利用方程式分别进行计算求出n

Answer 2

设(NH4)2CO3,Na2CO3.nH2O的物质的量为X,Y.
(NH4)2CO3--CO2,Na2CO3.nH2O--CO2
X X Y Y
X+Y=0.0224/22.4=0.001 ①
96X+(106+18n)Y=5.94 ②
(NH4)2CO3--2NH3--H2SO4 2NaOH--H2SO4
X 2X X
X=0.025*1-0.025*0.5/2 ③
计算上三式，可得X,Y,n的值。

Answer 3

第一次生成的气体是二氧化碳，碳酸根完全反应掉，说明5.94g中含有碳酸根的物质的量为0.0001mol；
与氢氧化钙供热生成氨气，与硫酸反应。硫酸过量（通过氢氧化钠求出反应掉的硫酸，，从而求出氨气的物质的量。）
总的碳酸根和铵根的物质的量都以求出，又知道混合物的质量，即可求出n；如有疑问QQ：296107119