Question

高一化学简单题 速度急

200ML 0.2摩尔和 100ML 0.5摩尔的两种盐酸混合,没得到300ML的盐酸,其物质的量浓度是多少? 若所得盐酸密度1.004g/每立方厘米,则溶质的质量分数是多少?

3.6gC 在一定量氧气中燃烧,反应后生成的气体质量为9.2g,则在标准状况下,生成CO和CO2体积比是多少?

某100ML溶液含H2SO4 0.5摩尔,加下列物质,溶液导电性增强的是
A:0.5摩尔 氢氧化钡
B:100ML 水
C:0.5摩尔 酒精
D:0.5摩尔 硫酸钠

Answer 1

1、（200×0.2+100×0.5)/300=0.3mol/L
溶质的质量分数为：（0.2×0.2+0.1×0.5)×36.5/（300×1.004）=1.09%

2、3.6gC燃烧后生成的产物质量为9.2g 即0.3mol C
所以产物中的元素为5.6g 即0.35mol O
设CO为 x mol
CO2为y mol
则根据碳元素有 x+y=0.3
根据氧元素有 x+2y=0.35

计算得到x=0.25
y=0.05

体积比就是物质的量之比 即为5：1

3、D（加入的硫酸钠不与硫酸反应，不消耗离子，而且增加了离子浓度，故使得导电性增强，A则与硫酸恰好完全反应生成不溶于水的硫酸钡和水 没有了导电性。水的导电性不强，纯水则没有导电性。酒精也是不导电的！）

Answer 2

选D

Answer 3

1. C（HCl）=0.2*0.2+0.5*0.1)/0.3=0.3mol/L

2. 设COXmol，CO2Ymol
X+Y=3.6/12=O.3
X+2Y=(9.2-3.6)/16=0.35
X=0.25 Y=0.05
X:Y=5:1
CO和CO2体积比是5:1

3. D
A硫酸钡沉淀 B加水浓度变小 C加酒精不导电，也是浓度变小

Answer 4

1. 体积不是300ml，求不出。特意说明没得到300ml，不知道何意。
如果是300ml，则可算出：
（0.2*0.2+0.1*0.5）/0.3=0.3mol/L
2. 3.6g合0.3mol碳，设有x g的碳氧化生成CO， 则
C~CO C~CO2
12 28 12 44
生成CO为28x/12，生成CO2为 44*（3.6-x）/12。；两者相加为9.2g，
解得x=3g
标况下，两种气体体积比即摩尔数之比，则
比例为：3/12：0.6/12=5：1
3. D。
A，中和了酸，离子浓度减小；B。离子浓度减小，C。酒精不导电。

Answer 5

盐酸的摩尔质量为0.2+0.5=0.7mol，物质的量浓度为为0.7mol/0.3L=7/3 mol/L
根据密度和体积算出溶液的质量，根据盐酸的物质的量浓度和盐酸的相对原子质量算出盐酸的质量，m(盐酸)/m（溶液）=？
(这个题目中0.2摩尔和0.5摩尔你是不是弄错了，应该是摩尔每升是不是，我给的答案认为是摩尔质量，所以如果你打字有误的话，解题无效)

经计算CO质量：CO2质量=7:2.2，换算成体积比，自己算下

单位体积溶液中可移动离子越多，导电性越强，应该选D，与原物质不反应且会增加硫酸根离子和钠离子的浓度