Question

在FeCl3和FeCl2的混合溶液中通入SO2气体，观察到有白色沉淀产生，并且溶液变为浅绿色，可以得出的结论是

在FeCl3和FeCl2的混合溶液中通入SO2气体，观察到有白色沉淀产生，并且溶液变为浅绿色，由此可以得出的结论是（ ）
A.白色沉淀是单质硫
B.白色沉淀是
C.白色沉淀是
D.三氯化铁被还原为绿化亚铁
不好意思，打错了。正确的题目是这样的：
在FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2气体，观察到有白色沉淀产生，并且溶液变为浅绿色，由此可以得出的结论是（ ）
A.白色沉淀是单质硫
B.白色沉淀是BaSO4
C.白色沉淀是BaSO3
D.三氯化铁被还原为绿化亚铁

Answer 1

发生的反应如下：
2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
所以答案是BD
A不选，因为没有物质有足够的还原性，能将SO2还原到S单质。
C不选，因为在H+存在的非氧化性溶液中，是不可能生成BaSO3沉淀的。

Answer 2

怎么凭空多出了钡离子的
因为Fe^3+有氧化性，会把SO₂中的S^4+氧化成+6价的，本身变成浅绿色的亚铁离子，所以是B
D也对了

Answer 3

D，Fe3+能氧化SO2，产物是Fe2+(浅绿色）,SO4 2-,
白色沉淀可能是BaSO4
BC不选，最后溶液变浅绿色，SO2可能刚好，刚好则全是BaSO4,也可能过量，过量并且还有Ba2+剩余，则还会生成BaSO3，为混合物。

Answer 4

BaSO4+FeCl2答案是 B和D

Answer 5

答案：D

里面没含有Ba离子 沉淀怎么可能是 硫酸钡 ？