Question

一道简单的化学平衡题

将9.2g N2O4晶体放入容积为2L的密闭容器中，升温到25度时N2O4全部汽化，由于N2O4发生如下分解反应N2O4（g)=2NO2(g) 正反应为吸热反应，平衡后，25度时测得混合气体（N2O4和NO2）的压强P为同温下N2O4尚未分解时的1.2倍，求平衡时容器内NO2和N2O4的物质的量之比为多少和C（NO2）还有C（N2O4） 稍微详细点哈

Answer 1

同温下，压强与气体分子数或物质的量成正比，压强增大0.2倍，说明气体数多了2*1.2-2=0.4L。
N2O4==2NO2 差数
1 2 1
y x 0.4
x=0.8，y=0.4
即，原来的N2O4是2L的话，现在生成的NO2是同压下的0.8升，分解的N2O4为0.4，剩余1.6L。其他就可解了。