Question

将钠钾分别投入相同质量的稀硫酸中反应结束后，二种溶液的质量仍然相等而金属

均无剩余，则投入的钠钾的质量比为？？？
要详解

Answer 1

稀硫酸是个烟幕弹

由于，Na、K性质很活泼，不论硫酸多少，都会完全反应，生成H2
Na、K都是+1价金属
2Na-----H2，溶液质量增加；2K-----H2，溶液质量增加
46-------2-------44----------78------2-------76
x----------------m--------------y--------------m
所以，x=46m/44，y=78m/76
所以，x:y=437:429

此题用差量法解，溶液最后质量等，即溶液增重等
但是楼上求的是物质的量之比，不是质量比，因此解题注意细节

Answer 2

不管是K、Na与硫酸还是与水反应，都是按 2M → H2↑（M是钠或钾）进行的。二种溶液的质量仍然相等，说明增加的质量相等。
Na → 1/2H2 质量增加22
K → 1/2H2 质量增加38
所以质量增加相同的话，Na和K质量比应为38:22，即19:11

Answer 3

23:39。先写出化学方程式，假设稀硫酸的质量为98克，按照比例系数，能得到23:39