Question

高一化学问题~~

在密闭容器中进行反应：X2(g)+Y2(g)=2Z（g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0、1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡，各物质的浓度有可能是 （ ）
A、Y为0.2mol/L B、Y2为0.35mol/L
C、X2为0.2mol/L D、Z为0.4mol/L
要有过程的~~~！！！

Answer 1

答案选B。
从题目中可以看出这是一个可逆反应，不管是向左还是向右，反应都不能彻底。所以只要找出两个极端：反应完全向左和反应完全向右的情况，然后取在这两者之间的值即可。
当Z完全分解为X2和Y2时：X2、Y2、Y、Z的浓度为0.2mol/L、0.4mol/L、0.8mol/L、0mol/L
Y2是过量的，所以当X2完全反应时，X2、Y2、Y、Z的浓度为0mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L、0.4mol/L
所以答案只有B正确。X2和Z的浓度只有反应向某一方向反应完全才能实现，但此反应是可逆反应，所以不可能；而Y的浓度根本不可能出现，因为Y的浓度最小也是0.4mol/L

Answer 2

B
要保证可逆反应不能完全进行到底。
如果正反应完全：Z变成0.4mol/L,Y变成0.2mol/L
如果逆反应完全：X变成0.2mol/L,
以上都不能完全进行
所以为B

Answer 3

答案: B
解析：根据题目意思，X2(g)+Y2(g)=2Z（g) 这是一个可逆反应
对于可逆反应的平衡问题解法如下
X2(g) + Y2(g) = 2Z（g)
起始浓度 0.1 0.3 0.2
反应变化 x x 2x
平衡浓度 0.1-x 0.3-x 0.2+2x
在这类反应中一种物质不可能完全转化为另一中物质，故可将选项
A、C、D排除。