Question

向3 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中先加入5~6滴0.1 mol/L NaCl溶液，再滴加5~6滴0.1 mol/L NaI溶液

向3 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中先加入5~6滴0.1 mol/L NaCl溶液，再滴加5~6滴0.1 mol/L NaI溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀，得Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
错在哪里

Answer 1

这个实验是不行的。
实验中可以看出Ag+的物质的量远远超过添加的Cl-的物质的量。因此这个会造成，滴加NaCl以后，仍然有大量的Ag+残留在溶液中。因此，I-是直接和溶液中的高浓度Ag+形成沉淀，而不是和AgCl沉淀中溶解的微量Ag+反应。
因此，建议是，NaCl需要足量（或过量），将Ag+完全耗尽。此后滴加NaI才有说服力。

Answer 2

AgNO3足够多，虽然反应快慢不同，但是最后NaCl和NaI都能反应完，最后应该是＝

Answer 3

你想问啥，这个过程没问题

追问

错在哪里