Question

7．某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：

实验次数
项目 第一次 第二次 第三次
所取合金的质量/g 20 20 40
所加稀硫酸的质量/g 100 120 80
生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4
根据该同学的实验，试回答以下问题：
（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是_____g。
（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？
（3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为____________（结果保留至0.1%）。

我要过程哦

Answer 1

答案：1、80 2、 56% 3、 懒得算了。

解释： 第一次和第二次对比，说明，硫酸过量，20g铁合金完全反应生成0.4g氢气，第二次和第三次对比，说明铁过量，80g硫酸完全反应生成0.4g氢气。
其他迎刃而解了