Question

在标况下，将2.24L的二氧化碳通入1L0.15mol/L的氢氧化钠溶液中

在标况下，将2.24L的二氧化碳通入1L0.15mol/L的氢氧化钠溶液中充分反应后为什么生成了0.5mol的碳酸氢钠和0.5mol的碳酸钠 回答详细一点 感谢。

Answer 1

1. n（CO2）=0.1mol；n（NaOH）=0.15mol；

2. 先发生反应：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O，

3. 由方程式计算得出，NaOH反应完，CO2消耗了0.075mol，CO2剩余0.025mol，n（Na2CO3）=0.075mol；

4. 继续发生反应：CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3。这时，0.025molCO2反应完，消耗了0.025mol Na2CO3， Na2CO3剩余（0.075-0.025）=0.05mol，同时生成了0.05mol NaHCO3。

5. 即，最后溶液中含 Na2CO3：0.05mol，NaHCO3：0.05mol。

6. 你给的那个答案是错误的。
   

Answer 2

nCO2=2.24/22.4=0.1mol
nNaOH=0.15X1=0.15mol
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O,过量的CO2与NaOH继续反应，Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3
所以这里发生的总反应反应方程式是3NaOH+2CO2==Na2CO3+NaHCO3+H2O，符合题意。