Question

急~！高一化学

1.92g铜和一定量的浓硝酸反映，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜完全反应时，共生成标准状况下的气体1.12L（只含NO,NO2)则反映消耗的浓硝酸的物质的量为？

Answer 1

这个要用N守恒来做、
n(Cu)=0.03mol
而反应后的铜为正二价、所以显酸性的硝酸为0.06mol、
又生成1.12L→0.05mol气体
这里要注意、每摩尔气体含有一摩尔N原子、
所以显氧化性的硝酸为0.05mol
总共加起来是0.11mol、
不明白就HI我、给你仔细讲、因为这是守恒中的一大题型、一定要掌握哦、、、

Answer 2

1.12L是0.05mol的气体
设NO2xmol，NOymol

1.92g的铜是0.03mol，则共转移0.06mol电子
得到硝酸铜是0.03mol，需要0.06mol的硝酸根
x+y=0.05
x和y都是一个氮，（也因为不考虑N2O4）所以一共消耗 0.05+0.06=0.11mol硝酸