Question

若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应,放出2.24升<标况下>氢气,则该金属是?

A.Al B.Mg C.Fe D.Zn

Answer 1

标准状况下，2.24L氢气为0.1mol，既盐酸中氢离子得到0.2mol电子，而电子都是由1.8g金属失去的（得失电子守恒）。
1.8g/0.2mol=9g/mol(质量电子比，不是摩尔质量），
Al：27/3=9(正确答案）
Mg:24/2=12
Fe：56/2=28(如果显+3价要除以3！）
Zn:65/2=32.5

Answer 2

A.Al
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2mol。。。。。。。3mol
因为H2物质的量为0.1mol,所以Al物质的量为0.1×2/3
所以Al质量：27×0.1×2/3=1.8g