Question

高一化学离子问题

某溶液中含有大量的氯离子、碳酸根离子、氢氧根离子3种离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，按某种顺序滴加足量的硝酸镁、硝酸银、硝酸钡溶液，并且过滤，怎样滴加，要解释为什么，谢谢

Answer 1

就是每次滴加试剂的时候不能同时产生2种或2种以上的沉淀，否则难以分辨究竟是哪种沉淀。
如果加硝酸镁，同时产生碳酸镁或氢氧化镁沉淀；如果加硝酸银则有氯化银、碳酸银、氢氧化银（不稳定，会分解）沉淀；所以这两种试剂都不能首先滴加。而加入硝酸钡，只会把碳酸根沉淀；剩下氯离子和氢氧根离子，不能加硝酸银，所以第二次滴加硝酸镁产生氢氧化镁；最后加硝酸银。

Answer 2

先加硝酸钡,鉴别出碳酸根离子,因为只有碳酸根才能形成沉淀.
在加硝酸镁,鉴别出氢氧根离子,沉淀为氢氧化镁或氧化镁.最后加硝酸银.鉴别出氯离子.这种鉴别需要每次都只有一种物质参与反应.

Answer 3

这是个基础问题，解决问题前你需要熟悉离子沉淀，化学书后面都有这一页，而且要熟悉各种沉淀的颜色。。。。这一题你先加硝酸钡（这样就产生碳酸钡沉淀），如果有沉淀产生，则说明有碳酸根离子，要加入过量的硝酸钡，这样能把溶液中的碳酸根离子排除完全，不会都后面的检验有干扰。。然后加硝酸镁（氢氧化镁沉淀），如果有沉淀则说明有OH-，这一步骤也需要加过量硝酸镁，最后加硝酸银，有沉淀则说明有录离子。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。还有不懂的加QQ327017606。。

Answer 4

取样，
先加入足量的Ba(No3)2将碳酸根离子鉴别出来（直到不再产生沉淀）
Ba2+ +(CO3)2- ==BaCO3 （并去除碳酸根离子的干扰）
再加入足量的Mg(No3)2将氢氧根离子鉴别出来（直到不再产生沉淀）
Mg2+ +2OH- ==Mg(OH)2 （并去除氢氧根离子的干扰）
最后在滤液中滴加少量AgNo3将氯离子鉴别出来{有氯化银的白色沉淀产生}
Ag+ +Cl- ==AgCl

Answer 5

你好！
这里要考虑的就是阳离子只能和一种阴离子沉淀，而这里的Mg2+可以形成两种沉淀（OH-，CO32-），Ag+可以有3种沉淀（都有），而Ba2+只有一种（CO32-），所以应该先加Ba2+，验证并除去CO32-后，再加Mg2+，那么说明有OH-，验证并除去OH-后，最后加Ag+验证Cl-。
所以顺序应该为硝酸钡、硝酸镁、硝酸银。
希望我的回答能帮助你。

Answer 6

先加硝酸钡，再加氢氧化镁，最后加硝酸银。原因：生成的沉淀都是白色的！如果不先加它，其它的两种都会生成两种（除氯化镁）或三种（硝酸银）沉淀。明白吧.打字不易呀！