Question

已知Mg(OH)2 的Ksp = 5.61×10，现将25 mL 0.20 mol·L的MgCl2溶液与25 mL 0.20 mol·L的NaOH溶液混合（忽

已知Mg(OH)2 的Ksp = 5.61×10，现将25 mL 0.20 mol·L的MgCl2溶液与25 mL 0.20 mol·L的NaOH溶液混合（忽略溶液体积变化），反应完全后溶液的pH值为

Answer 1

^因为

Ksp = [Mg2+] * [OH-]^2 = 5.61×10^(-12)

所以

0.010 * [OH-]^2 = 5.61×10^(-12)

解得

[OH-] = 2.37×10^(-5)

pH = 14 - pOH = 14 + lg[OH-] = 14 + lg [2.37×10^(-5)] = 9.37

扩展资料：

根据稀释前后溶质质量相等原理得公式：

ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2

ω1：稀释质量分数ρ1 ：密度V1：欲配溶液体积

ω2：浓溶液质量分数ρ2：密度V2：需用浓溶液体积

例：要配制20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的浓硫酸多少毫升

查表知：20%时ρ1 =1.139g/ml；96%时ρ2=1.836g/ml

代入公式：

20%×1.139×1000=96%×1.836×V2

V2=0.2 ×1.139×1000/0.96 ×1.836=129ml

参考资料来源：百度百科-配制溶液

Answer 2

MgCl2与 NaoH反应后剩余25mL*0.1mol/L。此时体积为50mL。所以浓度为5*10^-5mol/L
根据Ksp，可以算出OH-为10^-3.5 再根据Kw求出H+浓度。最后算出PH
PH约为10.5