Question

化学题 有图

怎么做呢 ？？

Answer 1

铝

n(H2)=11.2/22.4=0.5mol

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
则0.5molH2分别对应
0.5molZn m=32.5g
0.5molFe m=28g
1/3molAl m=9g
0.5molMg m=12g

显然就铝小于10，所以是铝。

祝楼主学习进步哦^^

Answer 2

产生0.5mol的氢气得到1mol的电子即
锌65*1/2=32.5g
铁56*1/2=28g
铝27*1/3=9g
镁24*1/2=12g
现两种金属混合物质量为10g，所以一定有铝

Answer 3

假设10g为一种金属，首先是铁：10/56 mol,如果全部是铁的话可以产生10/56mol的H2.
其他同理，镁10/24 mol 铝：10/27*1.5mol 锌10/65mol(锌的啊 好像忘了65是吗?)
除了铝 以外 其他金属既是 有10g也不能产生0.5mol 的氢气，，只有10g铝可以产生超过0.5mol 的氢气，故必有铝 例外搭一种金属。