帮忙找几道初三物理、化学的竞赛题好吗
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1988年全国化学竞赛初赛试题
一、（15分）厨房里有纯碱、食醋、明矾、植物油等四种物质。
（1）写出所有的两种物质（此外，还可以用水）间反应的方程式和现象。
（2）写出上述反应中各种产物（不包括可溶性产物和水）与（上述四种物质中）某种物质（还可以加水）反应的方程式。
二、（4分）某人坐在带空调的车内跟在一辆卡车后面。此人根据何种现象可知前面这辆卡车是以汽油或柴油为燃料的。简述原因。
三、（9分）火炮在射击后要用擦抹剂清除炮膛内的铜（俗称挂铜）擦抹剂由K2Cr2O7和(NH4)2CO3组成。当温度低于10℃，用擦抹 剂时还要加少量NaOH以促进反应。
（1）铜与擦抹剂反应的方程式（产物都是水溶性的）；
（2）温度低于10℃时，加NaOH为什么能促进反应？写出反应式。
四、（17分）现正开始使用一种安全气袋以防止汽车撞车时坐在驾驶室的人因向前冲撞发生意外。这种气袋内装有一种能在高温下分解出气体的混合物。例如有一种配方为：61～68%NaN3（叠氨化钠）、0～5%NaNO3、0～5%陶土、23～28%Fe2O3粉、1～2%SiO2粉、2～6%石墨纤维这些粉末经加压成型后，装在一个大袋子里，袋子放在驾驶室座位前。撞车时，约在10毫秒（10－3秒）内引发下列反应：2NaN3＝2Na＋3N2（365℃分解）反应在约30毫秒内完成，袋内充满N2气而胀大，阻止人体前冲。在以后的100～200毫秒内气体“消失”，所以不致使人反弹，同时袋内的钠变成氧化钠。
（1）你认为完成上述引发分解、维持分解、生成气体的“消失”、Na变成Na2O过程各需什么物质。在配方里那一种物质起上述作用？
（2）若气袋内放300g NaN3，在充满氮气时，袋内有多少体积（1大气压，300K）气体。若袋内气体压力达到4大气压（此时为350K）。问袋的体积有多大？
（3）配方中Fe2O3的量是依照什么设计的？
（4）叠氮离子中三个氮原于连成直线，N－N键等长（116pm）。写出其电子结构式；
（5）怎样做到既使混合物在30毫秒内迅速分解，但又不燃烧、爆炸？
五、（10分）具有族光性的化合物A（C5H10O4）和乙酸酐反应生成二乙酸酯，但不与费林试剂（是检验脂肪醛和还原糖试剂）反应。1摩尔A与稀酸加热得1摩尔甲醇和另一化合物B（C4H8O4）。B与乙酸酐反应得三乙酸酯。B经HNO3氧化可得无旋光性的二元酸C。写出A、B、C的结构式和有关反应式。
六、（7分）(CH3)3SiCl水解产物为挥发性(CH3)3SiOH（沸点：99℃），后者脱水成(CH3)3SiOSi(CH3)3。
（1）写出(CH3)2SiCl2水解并且脱水后产物的结构式；
（2）写出(CH3)2SiCl2和少量CH3SiCl3水解并且脱水产物的结构式。
七、（10分）制备三草酸络铁（Ⅲ）酸钾K3Fe(C2O4)3•3H2O的步骤如下：
称取6.5g草酸亚铁FeC2O4•2H2O，悬浮于含10g K2C2O4•H2O的30cm3溶液中。由滴定管慢慢加入25 cm3 6%的H2O，边加边搅拌并保持溶液温度为（约）40℃。加完H2O2后，把溶液加热至沸，即有Fe(OH)3沉淀。为溶解Fe(OH)3，先加20cm3 H2C2O4溶液（10g H2C2O4•2H2O溶于水成100cm3溶液），然后在保持近沸的条件下滴加H2C2O4溶液直到Fe(OH)3“消失”为止（约加5cm3 H2C2O4（溶液），不要加过量的草酸。过滤，往滤液中加30cm3乙醇，温热以使可能析出的少量晶体溶解。放在黑暗处冷却待其析出K3Fe(C2O4)3•3H2O晶体。
（1）写出所有的反应方程式；
（2）为什么要放在黑暗处待其析出晶体？
（3）为什么要加乙醇？
（4）FeC2O4•2H2O是难溶物，又不容易购到，因此有人建议：用(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O和H2C2O4•2H2O为原料（合成FeC2O4•2H2O就是用这二种原料）代替FeC2O4•2H2O，其他操作如上进行。请评价这个建议。
八、（6分）用凝固点降低的方法测定在100%H2SO4中，下列酸碱平衡产物（离子）的物质的量（n）。写出配平的方程式。
HNO3＋2H2SO4 产物的n＝4
H3BO3＋6H2SO4 产物的n＝6
7I2＋HIO3＋8H2SO4 产物的n＝16
九、（6分）10cm3 0.20摩/升NH4＋的（绝对）乙醇溶液和10cm3 0.20摩/升C2H5ONa的（绝对）乙醇溶液混合。求所得溶液（20cm3）中NH4＋的浓度。
附：（绝对）乙醇的电离常数K＝8.0×10－20，NH4＋的电离常数Ka＝1.0×10－10。
十、（6分）玻璃容器被下列物质沾污后，可用何种洗涤剂洗去，写出有关反应式。若无法用洗涤剂使容器复原者，请说明原因。
（1）盛石灰水后的沾污；（2）铁盐引起的黄色沾污；（3）碘的沾污；（4）硫的沾污；
（5）用高锰酸钾后的沾污；（6）作银镜反应后的试管；
（7）长期盛硫酸亚铁溶液的试剂瓶；（8）长期盛强碱溶液的试剂瓶变“毛”了。
【参考答案】
一、（1）3Na2CO3＋Al2(SO4)3＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3CO2↑；现象：白色沉淀和气泡逸出。Na2CO3＋2HAc＝2NaAc＋CO2↑＋H2O；现象：气体逸出。Na2CO3＋C17H33COOH＝C17H33COONa＋NaHCO3；现象：乳状液。产物NaHCO3写成Na2CO3，Na2CO3和C17H33COOH产物为CO2，Na2CO3和Al2(SO4)3产物写成NaHCO3均给分
（2）CO2：Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3；Al(OH)3：Al(OH)3＋3HAc＝Al(Ac)3＋3H2O；C17H33COONa：C17H33COONa＋HAc＝C17H33COOH＋NaAc
二、卡车在起动、刹车时排出黑色废烟者，是以柴油为燃料的。
柴油分子中碳原子数目多于汽油分子中碳原子数。
三、（1）3Cu＋2K2Cr2O7＋12(NH4)2CO3＝[Cu(NH3)4]CO3＋[Cu(NH3)4](HCO3)2＋2[Cr(NH3)6](HCO3)3＋2KHCO3＋7H2O。写离子式的给全分；
（2）低于10℃，加NaOH使NH3更易成NH3，促进配合，和产物中HCO3－结合，使平衡右移。3Cu＋K2Cr2O7＋12(NH3)2CO3＋10NaOH＝3[Cu(NH3)4]CO3＋[Cr(NH3)6]2(CO3)3＋K2CO3＋5Na2CO3。产物Cr(NH3)63＋错，但平衡，扣1分，产物中有CO2不给分。产物中有HCO3－反应物中OH－数目相应减少，方程式平衡的，不扣分。
四、（1）NaN3分解供N2，陶土、SiO2吸附N2，Fe2O3使Na变成Na2O；（2）169.7（升）；49.5（升）；（3）6Na＋Fe2O3＝2Fe＋3Na2O；（4）： 或 ；（5）原料粉碎，混匀、成型，使反应快、扩散快，反应足够快，所释之热“全”用于后续反应，而不使气袋明显升温。
五、A．C5H10O4 B．C4H8O4 C．C4H6O4 略
六、（1） Si－O交替成六、八元坏都给2分；（2） 写出交联结构给3分。
七、（1）6FeC2O3＋3H2O2＋6K2C2O4＝2Fe(OH)3＋4K3Fe(C2O4)3（由于溶液显碱性所以有部分Fe(OH)3生成）；2Fe(OH)3＋3H2C2O4＋3K3C2O4＝2K3Fe(C2O4)3＋6H2O
2．因为K3Fe(C2O4)3•3H2O（或答K3Fe(C2O4)3），见光容易分解。
3．因K3Fe(C2O4)3见光容易分解及H2C2O4易受热分解使配合物破坏，所以不宜用加体浓缩的方法使之析出晶体。而用加入多量弱极性溶剂——乙醇，以降低溶剂混合物的极性，使配合物（络盐）在弱极性溶剂中溶解度降低（相似相溶原理）而结晶析出。
4．不可取。因生成FeC2O4•2H2O同时溶液中有(NH4)2SO4和H2SO4。H2SO4是强酸将和C2O42－（弱酸根）结合成H2C2O4，降低配位体C2O42－的浓度，阻碍配合反应。在后而加乙醇时，(NH4)2SO4溶解度也降低，因而还有可能析出(NH4)2SO4晶体，使三草酸络铁酸钾晶体不纯。
八、HNO3＋2H2SO4＝NO2＋＋2HSO4－＋H3O＋；H3BO3＋6H2SO4＝B(HSO4)4－＋2HSO4－＋3H3O＋；7I2＋HIO3＋8H2SO4＝5I3＋＋8HSO4－＋3H3O＋
九、9.0×10－6mol•dm－3
十、（1）用HCl或HNO3：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2＋H¬2O
（2）用强酸：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O
（3）用KI溶液：I2＋I－＝I3－
（4）用NaOH溶液并适当加热：3S＋6OH－ 2S2－＋SO32－＋3H2O
（5）用H2C2O4：2KMnO4＋11H2C2O4＝2KHC2O4＋10CO2＋2Mn(HC2O4)2＋8H2O
附：①一般洗涤剂是过量的，所以反应满足在酸性介质中进行的条件；
②用高锰酸钾后实际沾污物为MnO2，后者和H2C2O4（也是在酸性介质中进行）的反应式为：MnO2＋3H2C2O4＝2Mn(HC2O4)2＋2CO2＋2H2O
（6）中等浓度的HNO3：3Ag＋4HNO3＝3AgNO3＋NO＋2H2O
（7）用强酸：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O
附：因为FeSO4中的Fe2＋被O2（空气）氧化成Fe(OH)3。
8．玻璃瓶发“毛”是强碱和SiO2（玻璃中）反应之故，无法用洗涤剂复原。
1989年全国化学竞赛初赛试题
一、写出制备金属硫化物的几类方法（按：铜、铁……等分别和硫作用均归属金属和硫反应类）。
二、写出制备二氧化硫的几类方法（按：铜、锌……等分别和浓硫酸作用归为同一类反应）。
三、1．磁性材料Fe2O3可由FeSO4热分解反应制得。写出反应方程式。
2．在醋酸溶液中K4Fe(CN)6和NaNO2反应可得纯NO。写出反应式。
3．在酸性溶液中NaNO2和KI反应可得纯NO。写出仅应式。
按下列两种步骤进行实验（1）先把NaNO2加入酸性溶液后再加 KI，（2）先混合KI和酸性溶液后再加NaNO2。问何者制得的NO纯？
4．硫和石灰乳反应得五硫化钙（CaS5）和硫代硫酸钙（CaS2O3），写出反应式。
四、如图装置。钥匙中盛硫，金属丝为加热用，容器内盛O2，U型管内盛汞，反应前两侧液汞面持平。给金属丝通电加热使硫起反应。反应完成后使容器内温度恢复到反应前温度，U型管两侧液汞面仍持平。
1．由实验结果能得到什么结论？
2．若反应前容器内盛空气或N2O。分别如上实验并恢复到原温度时（已知主要反应产物相同），U形管两侧液汞面是否持平。说明原因。
五、某温、某压下取三份等体积无色气体A，于25、80及90℃测得其摩尔质量分别为58.0、20.6、20.0克/摩尔。于25、80、90℃下各取l1dm3（气体压力相同）上述无色气体分别溶于10dm3水中，形成的溶液均显酸性。
1．无色气体为 ；
2．各温度下摩尔质量不同的可能原因是：
3．若三份溶液的体积相同（设：溶解后溶液温度也相同），其摩尔浓度的比值是多少？
六、1．写出Fe（Ⅲ）和I－在溶液中的反应现象和反应方程式。
2．有足量F－时，Fe（Ⅲ）不和I－反应。请说出原因。
3．往1．的溶液中加足量F－，有什么现象？原因何在。
4．在足量2mol/dm3 HCl溶液中加Fe（Ⅲ）、I－、F－。请说出反应现象，它可能和实验2的现象有何不同？
七、在开采硫铁矿（FeS2）地区，开采出的矿石暴露在空气和水中，逐渐被氧化。有关的反应可表示如下：
1．请写出①～⑤反应的（配平的）方程式。
2．如果矿山中水流（或雨水）不断淋洗硫铁矿，总的趋势是什么？为什么？
3．在反应③、④中，什么物质被氧化？通过硫铁矿的水显酸或碱性？如果反应③中途停止（断绝O2供给），但仍有FeS2剩余，将引起什么结果？
八、把CaCl2与Na2HPO4溶液混合时，可得磷酸八钙Ca8H2(PO4)6•5H2O晶体沉淀，把所得沉淀长时间加热可以水解生成羟基磷灰石结晶Ca5(PO4)3(OH)。写出水解的反应方程式并讨论下列问题。
1．下列两种方法中，哪一种得到的羟基磷灰石多？为什么？
①1mol/dm3 CaCl2 50cm3和1mol/dm3 Na2HPO4 30cm3混合后，将所得Ca8H2(PO4)6•5H2O滤出。再将它放在80cm3水中于80℃加热5小时。
②1mol/dm3 CaCl2 50cm3和1mol/dm3 Na2HPO4 30cm3混合后，直接在80℃加热5小时。
2．在实验中，按①法制得的产物含Ca与含P摩尔比为1.5。计算Ca8H2(PO4)6中有多少摩尔百分比已转化为Ca5(PO4)3(OH)？
九、自然界中往往存在许多有趣也十分有意义的现象，下表列出了若干化合物的结构、分子式、分子量和沸点
结构式 分子式 分子量 沸点（℃）
（1）H－O－H H2O 18 100
（2）H3COH CH4O 32 64
（3）H3CCH2OH C2H6O 46 78
（4）H3C －OH C2H4O2 60 118
（5）H3C CH3 C3H6O 58 56
（6）H3CCH2CH2OH C3H8O 60 97
（7）CH3CH2OCH3 C3H8O 60 11
1．写出（1）～（7）种化合物的化学名称。
2．从它们的沸点看，可以说明哪些问题？
十、化合物 被涂在手术后伤口表面在数秒钟内发生固化并起粘结作用以代替通常的缝合。
1．写出该化合物的化学名称。
2．固化和粘结的化学变化是什么？写出反应方程式。
【参考答案】
一、1．金属和硫反应：Fe＋S＝FeS；2．金属和硫化氢反应：4Ag＋2H2S＋O2＝2Ag2S＋2H2O；3．金属离子和氢硫酸反应：Hg2＋＋H2S＝HgS＋2H＋；4．硫酸盐和碳反应：Na2SO4＋4C＝Na2S＋4CO；5．碱和硫化氢反应：2NaOH＋H2S＝Na2S＋2H2O
二、1．金属和浓硫酸：Cu＋2H2SO4＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O；2．非金属和浓硫酸：S＋2H2SO4＝3SO2↑＋2H2O；3．硫和氧气：S＋O2＝SO2；4．硫化氢和氧气：2H2S＋3O2＝2SO2＋2H2O；5．亚硫酸盐和强酸：Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O；6．硫酸盐热分解：2CaSO4＝2CaO＋2SO2↑＋O2↑
三、1．2FeSO4＝Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑；2．K4Fe(CN)6＋NaNO2＋2HAc＝K3Fe(CN)6＋NO↑十KAc＋NaAc；3．2NaNO2＋2KI＋2H2SO4＝2NO↑＋I2＋2Na2SO4＋2H2O；第（2）种方法的产物纯。因NaNO2在酸性溶液中分解为NO和NO2。4．3Ca(OH)2＋12S＝2CaS5＋CaS2O3＋3H2O
四、1．气志产物分子中含二个氧原子。（不能确证其为SO2）
2．盛空气时，反应后两侧液汞面持平。盛N2O时，若1mol N2O和S反应，生成1mol N2及半mol气态硫的氧化物，反应后产物体积增大。故左侧液汞面高于右侧液面。
五、1．HF；2．HF以氢键结合之故。
3．在稀溶液中其摩尔浓度之比（25、80、90℃）为：2.90∶1.03∶1.00
六、1．2Fe3＋＋2I－（或3I－）＝2Fe2＋＋I2（或I3－）棕色溶液。
2．Fe3＋、和F－配合使Fe3＋浓度降低。
3．因F－和 Fe3＋（残余）配合，使平衡向在移动。棕色变浅。
4．因F－和H＋生成HF，使F－的浓度降低，一定程度上不利于Fe3＋和F－的配合。因此，有少量Fe3＋将与I－发生反应，即可能出现浅的黄棕色。
七、1．①2FeS2＋7O2＋2H2O＝2Fe2＋＋4SO42－十4H＋；②FeS2＝Fe2＋＋S22－；③4Fe2＋十O2十4H＋＝4Fe3＋＋2H2O；④FeS2＋14Fe3＋＋8H2O＝15Fe2＋＋2SO42－＋16H＋；⑤Fe3＋＋3H2O＝Fe(OH)3＋3H＋。2．FeS2向Fe(OH)3转化。因水冲洗时，Fe3＋迅速水解。即促进反应⑤而中止反应④。3．③中是Fe2＋被氧化，④是FeS2中的 S被氧化。显酸性。Fe(OH)3溶解。
八、5Ca8H2(PO4)6•5H2O＝8Ca5(PO4)3(OH)＋6H3PO4＋17H2O
1．（2）多，因（1）中滤掉了H3PO4；2．56％转化
九、1．水、甲醇、乙醇、乙酸、丙酮、丙醇、甲乙醚。
2．（1）1、2、3、4、6化合物分子间都有氢键，所以其沸点较化5、7高。
（2）2、3、6为同系物，分子量高，沸点也高。（3）4、6、7化合物的分子量相同。因4能成双分子 ，所以沸点高。7无氢键，沸点低于6。
十、1．α－氰基，α－丁烯酸乙酯；2．
一、（15分）厨房里有纯碱、食醋、明矾、植物油等四种物质。
（1）写出所有的两种物质（此外，还可以用水）间反应的方程式和现象。
（2）写出上述反应中各种产物（不包括可溶性产物和水）与（上述四种物质中）某种物质（还可以加水）反应的方程式。
二、（4分）某人坐在带空调的车内跟在一辆卡车后面。此人根据何种现象可知前面这辆卡车是以汽油或柴油为燃料的。简述原因。
三、（9分）火炮在射击后要用擦抹剂清除炮膛内的铜（俗称挂铜）擦抹剂由K2Cr2O7和(NH4)2CO3组成。当温度低于10℃，用擦抹 剂时还要加少量NaOH以促进反应。
（1）铜与擦抹剂反应的方程式（产物都是水溶性的）；
（2）温度低于10℃时，加NaOH为什么能促进反应？写出反应式。
四、（17分）现正开始使用一种安全气袋以防止汽车撞车时坐在驾驶室的人因向前冲撞发生意外。这种气袋内装有一种能在高温下分解出气体的混合物。例如有一种配方为：61～68%NaN3（叠氨化钠）、0～5%NaNO3、0～5%陶土、23～28%Fe2O3粉、1～2%SiO2粉、2～6%石墨纤维这些粉末经加压成型后，装在一个大袋子里，袋子放在驾驶室座位前。撞车时，约在10毫秒（10－3秒）内引发下列反应：2NaN3＝2Na＋3N2（365℃分解）反应在约30毫秒内完成，袋内充满N2气而胀大，阻止人体前冲。在以后的100～200毫秒内气体“消失”，所以不致使人反弹，同时袋内的钠变成氧化钠。
（1）你认为完成上述引发分解、维持分解、生成气体的“消失”、Na变成Na2O过程各需什么物质。在配方里那一种物质起上述作用？
（2）若气袋内放300g NaN3，在充满氮气时，袋内有多少体积（1大气压，300K）气体。若袋内气体压力达到4大气压（此时为350K）。问袋的体积有多大？
（3）配方中Fe2O3的量是依照什么设计的？
（4）叠氮离子中三个氮原于连成直线，N－N键等长（116pm）。写出其电子结构式；
（5）怎样做到既使混合物在30毫秒内迅速分解，但又不燃烧、爆炸？
五、（10分）具有族光性的化合物A（C5H10O4）和乙酸酐反应生成二乙酸酯，但不与费林试剂（是检验脂肪醛和还原糖试剂）反应。1摩尔A与稀酸加热得1摩尔甲醇和另一化合物B（C4H8O4）。B与乙酸酐反应得三乙酸酯。B经HNO3氧化可得无旋光性的二元酸C。写出A、B、C的结构式和有关反应式。
六、（7分）(CH3)3SiCl水解产物为挥发性(CH3)3SiOH（沸点：99℃），后者脱水成(CH3)3SiOSi(CH3)3。
（1）写出(CH3)2SiCl2水解并且脱水后产物的结构式；
（2）写出(CH3)2SiCl2和少量CH3SiCl3水解并且脱水产物的结构式。
七、（10分）制备三草酸络铁（Ⅲ）酸钾K3Fe(C2O4)3•3H2O的步骤如下：
称取6.5g草酸亚铁FeC2O4•2H2O，悬浮于含10g K2C2O4•H2O的30cm3溶液中。由滴定管慢慢加入25 cm3 6%的H2O，边加边搅拌并保持溶液温度为（约）40℃。加完H2O2后，把溶液加热至沸，即有Fe(OH)3沉淀。为溶解Fe(OH)3，先加20cm3 H2C2O4溶液（10g H2C2O4•2H2O溶于水成100cm3溶液），然后在保持近沸的条件下滴加H2C2O4溶液直到Fe(OH)3“消失”为止（约加5cm3 H2C2O4（溶液），不要加过量的草酸。过滤，往滤液中加30cm3乙醇，温热以使可能析出的少量晶体溶解。放在黑暗处冷却待其析出K3Fe(C2O4)3•3H2O晶体。
（1）写出所有的反应方程式；
（2）为什么要放在黑暗处待其析出晶体？
（3）为什么要加乙醇？
（4）FeC2O4•2H2O是难溶物，又不容易购到，因此有人建议：用(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O和H2C2O4•2H2O为原料（合成FeC2O4•2H2O就是用这二种原料）代替FeC2O4•2H2O，其他操作如上进行。请评价这个建议。
八、（6分）用凝固点降低的方法测定在100%H2SO4中，下列酸碱平衡产物（离子）的物质的量（n）。写出配平的方程式。
HNO3＋2H2SO4 产物的n＝4
H3BO3＋6H2SO4 产物的n＝6
7I2＋HIO3＋8H2SO4 产物的n＝16
九、（6分）10cm3 0.20摩/升NH4＋的（绝对）乙醇溶液和10cm3 0.20摩/升C2H5ONa的（绝对）乙醇溶液混合。求所得溶液（20cm3）中NH4＋的浓度。
附：（绝对）乙醇的电离常数K＝8.0×10－20，NH4＋的电离常数Ka＝1.0×10－10。
十、（6分）玻璃容器被下列物质沾污后，可用何种洗涤剂洗去，写出有关反应式。若无法用洗涤剂使容器复原者，请说明原因。
（1）盛石灰水后的沾污；（2）铁盐引起的黄色沾污；（3）碘的沾污；（4）硫的沾污；
（5）用高锰酸钾后的沾污；（6）作银镜反应后的试管；
（7）长期盛硫酸亚铁溶液的试剂瓶；（8）长期盛强碱溶液的试剂瓶变“毛”了。
【参考答案】
一、（1）3Na2CO3＋Al2(SO4)3＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3CO2↑；现象：白色沉淀和气泡逸出。Na2CO3＋2HAc＝2NaAc＋CO2↑＋H2O；现象：气体逸出。Na2CO3＋C17H33COOH＝C17H33COONa＋NaHCO3；现象：乳状液。产物NaHCO3写成Na2CO3，Na2CO3和C17H33COOH产物为CO2，Na2CO3和Al2(SO4)3产物写成NaHCO3均给分
（2）CO2：Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3；Al(OH)3：Al(OH)3＋3HAc＝Al(Ac)3＋3H2O；C17H33COONa：C17H33COONa＋HAc＝C17H33COOH＋NaAc
二、卡车在起动、刹车时排出黑色废烟者，是以柴油为燃料的。
柴油分子中碳原子数目多于汽油分子中碳原子数。
三、（1）3Cu＋2K2Cr2O7＋12(NH4)2CO3＝[Cu(NH3)4]CO3＋[Cu(NH3)4](HCO3)2＋2[Cr(NH3)6](HCO3)3＋2KHCO3＋7H2O。写离子式的给全分；
（2）低于10℃，加NaOH使NH3更易成NH3，促进配合，和产物中HCO3－结合，使平衡右移。3Cu＋K2Cr2O7＋12(NH3)2CO3＋10NaOH＝3[Cu(NH3)4]CO3＋[Cr(NH3)6]2(CO3)3＋K2CO3＋5Na2CO3。产物Cr(NH3)63＋错，但平衡，扣1分，产物中有CO2不给分。产物中有HCO3－反应物中OH－数目相应减少，方程式平衡的，不扣分。
四、（1）NaN3分解供N2，陶土、SiO2吸附N2，Fe2O3使Na变成Na2O；（2）169.7（升）；49.5（升）；（3）6Na＋Fe2O3＝2Fe＋3Na2O；（4）： 或 ；（5）原料粉碎，混匀、成型，使反应快、扩散快，反应足够快，所释之热“全”用于后续反应，而不使气袋明显升温。
五、A．C5H10O4 B．C4H8O4 C．C4H6O4 略
六、（1） Si－O交替成六、八元坏都给2分；（2） 写出交联结构给3分。
七、（1）6FeC2O3＋3H2O2＋6K2C2O4＝2Fe(OH)3＋4K3Fe(C2O4)3（由于溶液显碱性所以有部分Fe(OH)3生成）；2Fe(OH)3＋3H2C2O4＋3K3C2O4＝2K3Fe(C2O4)3＋6H2O
2．因为K3Fe(C2O4)3•3H2O（或答K3Fe(C2O4)3），见光容易分解。
3．因K3Fe(C2O4)3见光容易分解及H2C2O4易受热分解使配合物破坏，所以不宜用加体浓缩的方法使之析出晶体。而用加入多量弱极性溶剂——乙醇，以降低溶剂混合物的极性，使配合物（络盐）在弱极性溶剂中溶解度降低（相似相溶原理）而结晶析出。
4．不可取。因生成FeC2O4•2H2O同时溶液中有(NH4)2SO4和H2SO4。H2SO4是强酸将和C2O42－（弱酸根）结合成H2C2O4，降低配位体C2O42－的浓度，阻碍配合反应。在后而加乙醇时，(NH4)2SO4溶解度也降低，因而还有可能析出(NH4)2SO4晶体，使三草酸络铁酸钾晶体不纯。
八、HNO3＋2H2SO4＝NO2＋＋2HSO4－＋H3O＋；H3BO3＋6H2SO4＝B(HSO4)4－＋2HSO4－＋3H3O＋；7I2＋HIO3＋8H2SO4＝5I3＋＋8HSO4－＋3H3O＋
九、9.0×10－6mol•dm－3
十、（1）用HCl或HNO3：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2＋H¬2O
（2）用强酸：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O
（3）用KI溶液：I2＋I－＝I3－
（4）用NaOH溶液并适当加热：3S＋6OH－ 2S2－＋SO32－＋3H2O
（5）用H2C2O4：2KMnO4＋11H2C2O4＝2KHC2O4＋10CO2＋2Mn(HC2O4)2＋8H2O
附：①一般洗涤剂是过量的，所以反应满足在酸性介质中进行的条件；
②用高锰酸钾后实际沾污物为MnO2，后者和H2C2O4（也是在酸性介质中进行）的反应式为：MnO2＋3H2C2O4＝2Mn(HC2O4)2＋2CO2＋2H2O
（6）中等浓度的HNO3：3Ag＋4HNO3＝3AgNO3＋NO＋2H2O
（7）用强酸：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O
附：因为FeSO4中的Fe2＋被O2（空气）氧化成Fe(OH)3。
8．玻璃瓶发“毛”是强碱和SiO2（玻璃中）反应之故，无法用洗涤剂复原。
1989年全国化学竞赛初赛试题
一、写出制备金属硫化物的几类方法（按：铜、铁……等分别和硫作用均归属金属和硫反应类）。
二、写出制备二氧化硫的几类方法（按：铜、锌……等分别和浓硫酸作用归为同一类反应）。
三、1．磁性材料Fe2O3可由FeSO4热分解反应制得。写出反应方程式。
2．在醋酸溶液中K4Fe(CN)6和NaNO2反应可得纯NO。写出反应式。
3．在酸性溶液中NaNO2和KI反应可得纯NO。写出仅应式。
按下列两种步骤进行实验（1）先把NaNO2加入酸性溶液后再加 KI，（2）先混合KI和酸性溶液后再加NaNO2。问何者制得的NO纯？
4．硫和石灰乳反应得五硫化钙（CaS5）和硫代硫酸钙（CaS2O3），写出反应式。
四、如图装置。钥匙中盛硫，金属丝为加热用，容器内盛O2，U型管内盛汞，反应前两侧液汞面持平。给金属丝通电加热使硫起反应。反应完成后使容器内温度恢复到反应前温度，U型管两侧液汞面仍持平。
1．由实验结果能得到什么结论？
2．若反应前容器内盛空气或N2O。分别如上实验并恢复到原温度时（已知主要反应产物相同），U形管两侧液汞面是否持平。说明原因。
五、某温、某压下取三份等体积无色气体A，于25、80及90℃测得其摩尔质量分别为58.0、20.6、20.0克/摩尔。于25、80、90℃下各取l1dm3（气体压力相同）上述无色气体分别溶于10dm3水中，形成的溶液均显酸性。
1．无色气体为 ；
2．各温度下摩尔质量不同的可能原因是：
3．若三份溶液的体积相同（设：溶解后溶液温度也相同），其摩尔浓度的比值是多少？
六、1．写出Fe（Ⅲ）和I－在溶液中的反应现象和反应方程式。
2．有足量F－时，Fe（Ⅲ）不和I－反应。请说出原因。
3．往1．的溶液中加足量F－，有什么现象？原因何在。
4．在足量2mol/dm3 HCl溶液中加Fe（Ⅲ）、I－、F－。请说出反应现象，它可能和实验2的现象有何不同？
七、在开采硫铁矿（FeS2）地区，开采出的矿石暴露在空气和水中，逐渐被氧化。有关的反应可表示如下：
1．请写出①～⑤反应的（配平的）方程式。
2．如果矿山中水流（或雨水）不断淋洗硫铁矿，总的趋势是什么？为什么？
3．在反应③、④中，什么物质被氧化？通过硫铁矿的水显酸或碱性？如果反应③中途停止（断绝O2供给），但仍有FeS2剩余，将引起什么结果？
八、把CaCl2与Na2HPO4溶液混合时，可得磷酸八钙Ca8H2(PO4)6•5H2O晶体沉淀，把所得沉淀长时间加热可以水解生成羟基磷灰石结晶Ca5(PO4)3(OH)。写出水解的反应方程式并讨论下列问题。
1．下列两种方法中，哪一种得到的羟基磷灰石多？为什么？
①1mol/dm3 CaCl2 50cm3和1mol/dm3 Na2HPO4 30cm3混合后，将所得Ca8H2(PO4)6•5H2O滤出。再将它放在80cm3水中于80℃加热5小时。
②1mol/dm3 CaCl2 50cm3和1mol/dm3 Na2HPO4 30cm3混合后，直接在80℃加热5小时。
2．在实验中，按①法制得的产物含Ca与含P摩尔比为1.5。计算Ca8H2(PO4)6中有多少摩尔百分比已转化为Ca5(PO4)3(OH)？
九、自然界中往往存在许多有趣也十分有意义的现象，下表列出了若干化合物的结构、分子式、分子量和沸点
结构式 分子式 分子量 沸点（℃）
（1）H－O－H H2O 18 100
（2）H3COH CH4O 32 64
（3）H3CCH2OH C2H6O 46 78
（4）H3C －OH C2H4O2 60 118
（5）H3C CH3 C3H6O 58 56
（6）H3CCH2CH2OH C3H8O 60 97
（7）CH3CH2OCH3 C3H8O 60 11
1．写出（1）～（7）种化合物的化学名称。
2．从它们的沸点看，可以说明哪些问题？
十、化合物 被涂在手术后伤口表面在数秒钟内发生固化并起粘结作用以代替通常的缝合。
1．写出该化合物的化学名称。
2．固化和粘结的化学变化是什么？写出反应方程式。
【参考答案】
一、1．金属和硫反应：Fe＋S＝FeS；2．金属和硫化氢反应：4Ag＋2H2S＋O2＝2Ag2S＋2H2O；3．金属离子和氢硫酸反应：Hg2＋＋H2S＝HgS＋2H＋；4．硫酸盐和碳反应：Na2SO4＋4C＝Na2S＋4CO；5．碱和硫化氢反应：2NaOH＋H2S＝Na2S＋2H2O
二、1．金属和浓硫酸：Cu＋2H2SO4＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O；2．非金属和浓硫酸：S＋2H2SO4＝3SO2↑＋2H2O；3．硫和氧气：S＋O2＝SO2；4．硫化氢和氧气：2H2S＋3O2＝2SO2＋2H2O；5．亚硫酸盐和强酸：Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O；6．硫酸盐热分解：2CaSO4＝2CaO＋2SO2↑＋O2↑
三、1．2FeSO4＝Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑；2．K4Fe(CN)6＋NaNO2＋2HAc＝K3Fe(CN)6＋NO↑十KAc＋NaAc；3．2NaNO2＋2KI＋2H2SO4＝2NO↑＋I2＋2Na2SO4＋2H2O；第（2）种方法的产物纯。因NaNO2在酸性溶液中分解为NO和NO2。4．3Ca(OH)2＋12S＝2CaS5＋CaS2O3＋3H2O
四、1．气志产物分子中含二个氧原子。（不能确证其为SO2）
2．盛空气时，反应后两侧液汞面持平。盛N2O时，若1mol N2O和S反应，生成1mol N2及半mol气态硫的氧化物，反应后产物体积增大。故左侧液汞面高于右侧液面。
五、1．HF；2．HF以氢键结合之故。
3．在稀溶液中其摩尔浓度之比（25、80、90℃）为：2.90∶1.03∶1.00
六、1．2Fe3＋＋2I－（或3I－）＝2Fe2＋＋I2（或I3－）棕色溶液。
2．Fe3＋、和F－配合使Fe3＋浓度降低。
3．因F－和 Fe3＋（残余）配合，使平衡向在移动。棕色变浅。
4．因F－和H＋生成HF，使F－的浓度降低，一定程度上不利于Fe3＋和F－的配合。因此，有少量Fe3＋将与I－发生反应，即可能出现浅的黄棕色。
七、1．①2FeS2＋7O2＋2H2O＝2Fe2＋＋4SO42－十4H＋；②FeS2＝Fe2＋＋S22－；③4Fe2＋十O2十4H＋＝4Fe3＋＋2H2O；④FeS2＋14Fe3＋＋8H2O＝15Fe2＋＋2SO42－＋16H＋；⑤Fe3＋＋3H2O＝Fe(OH)3＋3H＋。2．FeS2向Fe(OH)3转化。因水冲洗时，Fe3＋迅速水解。即促进反应⑤而中止反应④。3．③中是Fe2＋被氧化，④是FeS2中的 S被氧化。显酸性。Fe(OH)3溶解。
八、5Ca8H2(PO4)6•5H2O＝8Ca5(PO4)3(OH)＋6H3PO4＋17H2O
1．（2）多，因（1）中滤掉了H3PO4；2．56％转化
九、1．水、甲醇、乙醇、乙酸、丙酮、丙醇、甲乙醚。
2．（1）1、2、3、4、6化合物分子间都有氢键，所以其沸点较化5、7高。
（2）2、3、6为同系物，分子量高，沸点也高。（3）4、6、7化合物的分子量相同。因4能成双分子 ，所以沸点高。7无氢键，沸点低于6。
十、1．α－氰基，α－丁烯酸乙酯；2．
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初中物理实验题的类型及解法分析
类型一：测量型实验题
1．直接测量型实验
掌握各类常见仪器的读数和使用，是做好物理实验的前提，所以各省、市中考题中都要涉及此类实验题。
例1 （2005，北京）在实验室里，用托盘天平测铜块的质量。当天平平衡时，右盘中放有50g、20g、10g的砝码各一个，游码的位置如图1所示，该铜块的质量为_______g。
图1
解法分析：本题考查的是基本测量仪器天平的使用，天平右盘内砝码质量加游码示数就是被测物体的质量，本题砝码80g，游码2．4g，铜块质量为82．4g。
解析：此类考题对能力要求并不高，但要求对仪器的使用必须有较高的熟练程度。初中物理仪器不太多，主要包括：温度计、量筒、天平、电阻箱、刻度尺、秒表、弹簧测力计、密度计、电流表、电能表、电压表等，平时有目的的多练习即可。
2．间接测量型实验
通过分析2005年各地中考实验题，间接测量型实验仍是中考实验题的主角，但是考点不多，一般有五个重点实验，它们分别是对密度、浮力、滑轮组机械效率、电阻、电功率的测量。中考中这几个实验出现几率很高，“测定小灯泡的额定功率”几乎是每年必考的实验。
例2 （2005，德阳课改）在“测定小灯泡的功率”的实验中，小明同学设计的电路如图2所示，他选用的小灯泡的额定电压为2．5V，电阻约为8Ω，电源为两节干电池。
图2
（1）请用笔画线代替导线按电路图（如图2），将实物电路（如图3）连接完整（连线不得交叉，正确选用电表的量程）
图3
（2）正确连好电路后，闭合开关前应把滑动变阻器滑片的位置调到________（填写“最左边”或“最右边”）
（3）连好电路后，闭合开关S，小明发现灯泡不发光，电流表的示数为零，电压表的示数为3V，产生故障的原因可能是下列的哪几种情况：_______________。
A．小灯泡短路；
B．小灯泡的灯丝断了；
C．小灯泡的灯座接触不良；
D．电压表的正、负接线柱接反。
（4）排除故障后，调节滑动变阻器使小灯泡在额定电压下正常发光时，电流表的示数如图4所示，则灯泡的额定功率为__________W。
图4
解析：（1）考查的是电路连接，具体连接如图5所示。
图5
（2）考查的是一个重要的步骤，在闭合开关以前将滑动变阻器调到阻值最大。因为变阻器下面接线柱接的是左边，应将滑片调到最右边。
（3）是故障分析，这类题一定要考虑全面，短路、开路都要考虑到，电流表的示数为零，说明电路中有开路，电压表示数为电源电压，说明电压表正接线柱与正极间无开路，负接线柱与负极间无开路，开路点在小灯泡上，分析选项应选BC。
（4）考查的是数据处理，观察电流表示数为0．28A，此时灯泡正常发光，电压为额定电压，据 。
解法分析：间接测量型实验题考查的内容主要有：①影响这些物理量大小因素的探究；②重要实验步骤及仪器安装、电路连接；③实验故障分析与排除；④实验数据处理与分析；⑤设计实验方案等。复习时多练习这五个实验的这五个考点即可。
类型二：探究型实验题
新课标的特点就是探究，探究型实验题也是课改区中考物理实验题的主角。教材上除了几个测量类实验和演示实验以外，都可以以探究的形式出现，课本上的实验是出题的一个重点。另外从2005年中考题中还能发现一些超出课本的题目，如探究生产、生活中的物理规律和未知领域的物理规律，下面的例题就是如此，这些题目考查的不是教材上的知识点，而是探究的步骤和方法。
例3 （2005，扬州课改区）物理活动课上，张老师做了一个有趣的实验：将一个黄色的乒乓球和一个玻璃球全部埋入装有米的大烧杯中，摇晃烧杯一段时间，乒乓球从米中“跑”了出来，看到这个现象，同学们十分惊讶：乒乓球为什么能“跑”出来，而玻璃球为什么不能“跑”出来？针对这个问题同学们提出下列猜想：
猜想1：因为乒乓球体积比玻璃球大；
猜想2：因为乒乓球质量比玻璃球小；
为了验证猜想是否正确，两天后，同学们用准备的一些器材进行了如下探究：
（1）取三个塑料空瓶A、B、C，在A、B、C瓶中装入质量不等的沙子，盖好瓶盖，分别测出它们的质量和体积。
（2）把三个瓶子全部埋入盛有米的容器中，敲击容器，观察现象。
（3）实验数据及现象记录如下表：（米的密度约为1．37g/cm3）
（4）分析上述实验数据后回答：
猜想1__________________________（选填“正确”或“错误”）；
猜想2__________________________（选填“正确”或“错误”）。
你认为乒乓球能从米中“跑”出来的原因是：_________________________。
（5）运用这个现象所隐含的物理知识，能解决生活中的什么问题？（试举一例或说出你的一个设想）
解析：本题的特点是不涉及教材的知识点，只利用探究的方法去解决实际问题，考查探究实验的数据处理、总结结论、评估与反思的能力；并考查我们把探究到的物理规律用于生活实践的能力。
（4）①猜想1是说体积大的物体容易从米中跑出来。只有比较B瓶和C瓶，这个结论才是正确的；比较A瓶和B瓶，就不正确了，说明这个猜想是错误的。第一个空应填“错误”。
②猜想2是说质量小的容易跑出来。和上面一样，比较A和B时，结果正确；比较B和C这个猜想就不正确了，第二空也应填“错误”。
③合理的猜想要通过求密度得出，通过计算A瓶的密度为0．66g/cm3，小于米的密度，跑出来了；B瓶密度为1．378g/cm3，大于米的密度，没跑出来；C瓶的密度为0．349g/cm3，小于米的密度，跑出来了。分析得乒乓球从米中跑出来的原因是：乒乓球的密度小于米的密度。
（5）这个物理规律能够用于分离密度不同的物质，粮食中一些杂质比粮食的密度小，就可以用晃动的方法使杂质浮在粮食的表面除去；不饱满的种子密度小，也可用此方法使其浮于表面除去。
解法分析：解探究题要深入了解课本上的物理规律，做到了如指掌，才能对基础探究题做到万无一失；二是掌握探究的方法，了解探究的全过程（七个步骤），熟练运用各种探究方法如“控制变量法”“等效替代法”“类比法”等，以不变应万变的解答提高性的题目。
类型三：设计型实验题
让我们自行设计实验方案，能考查综合运用能力、创新能力和独立解决问题的能力。常见设计型实验题多数是力学和电学题目，并有以下特点：①基础性：大部分题目以课本知识为依托，不脱离教材，考查我们对知识的灵活运用能力；②开放性：设计题大部分没有惟一答案，只要求写出其中的一种或几种；③贴近生产、生活，把日用品作为实验仪器来验证物理规律，考查知识的迁移能力与运用能力。
例4 （2005，贵阳实验区）请你使用小刀、弹簧测力计、刻度尺和细线测出土豆的密度
（1）实验步骤；
（2）土豆密度 ____________（用测出的物理量表达）
解析：本设计实验的特点是基础性和贴近生产、生活，以生活中常见的土豆为原料做实验，用常见的刻度尺和弹簧测力计测密度，设计实验如下：
（1）实验步骤：
①用小刀将土豆切出一正方体小块；
②用细线拴住这块土豆，并用弹簧测力计测出它的重力G；
③用刻度尺量出这块土豆的边长L。
（2）土豆的密度表达式 。
解法分析：设计型实验题所能涵盖的内容较多，提供的信息较少，出题的知识点不好把握，要求我们要富有创新精神，能灵活运用所学知识去分析问题和解决问题，变“学物理”为“做物理”，遇到问题需要充分发挥自己的想像力。
类型四：开放型实验题
有许多物理实验可以用不同的方法来做，用不同的实验方法、不同的实验仪器能得出相同的实验结果，也就是说物理实验具有开放性。开放型实验题是近年考题中的一个新亮点，特点是题设条件不确定、解题方法多样化、答案不惟一；在考查大家实验能力的同时还考查大家的创新能力、发散思维能力。因为一题多解，考题的难度并不大。
例5 （2005，福州课改）野营时，小红携带的手电筒（如图6所示）不发光了，请你帮助找出原因。
图6
写出手电筒不发光的三种可能原因。
（1）_________________________________________；
（2）_________________________________________；
（3）_________________________________________。
解析：本题的开放性非常明显，灯泡不发光的原因有很多，绝不止三种，如灯丝断了、电源没电、开关失灵、新电源的绝缘层没取下、小灯泡短路、电池装反、弹簧太松等等。这些原因必须是在平时多观察、多思考、多实验的基础上才能想到的。
解法分析：求解开放性实验，需要我们在日常生活中做个有心人，多思考、多做实验，试着从不同角度、用不同的方法去解决相同的问题，了解事物的内涵，提高自己的创新能力、发散思维能力。
类型一：测量型实验题
1．直接测量型实验
掌握各类常见仪器的读数和使用，是做好物理实验的前提，所以各省、市中考题中都要涉及此类实验题。
例1 （2005，北京）在实验室里，用托盘天平测铜块的质量。当天平平衡时，右盘中放有50g、20g、10g的砝码各一个，游码的位置如图1所示，该铜块的质量为_______g。
图1
解法分析：本题考查的是基本测量仪器天平的使用，天平右盘内砝码质量加游码示数就是被测物体的质量，本题砝码80g，游码2．4g，铜块质量为82．4g。
解析：此类考题对能力要求并不高，但要求对仪器的使用必须有较高的熟练程度。初中物理仪器不太多，主要包括：温度计、量筒、天平、电阻箱、刻度尺、秒表、弹簧测力计、密度计、电流表、电能表、电压表等，平时有目的的多练习即可。
2．间接测量型实验
通过分析2005年各地中考实验题，间接测量型实验仍是中考实验题的主角，但是考点不多，一般有五个重点实验，它们分别是对密度、浮力、滑轮组机械效率、电阻、电功率的测量。中考中这几个实验出现几率很高，“测定小灯泡的额定功率”几乎是每年必考的实验。
例2 （2005，德阳课改）在“测定小灯泡的功率”的实验中，小明同学设计的电路如图2所示，他选用的小灯泡的额定电压为2．5V，电阻约为8Ω，电源为两节干电池。
图2
（1）请用笔画线代替导线按电路图（如图2），将实物电路（如图3）连接完整（连线不得交叉，正确选用电表的量程）
图3
（2）正确连好电路后，闭合开关前应把滑动变阻器滑片的位置调到________（填写“最左边”或“最右边”）
（3）连好电路后，闭合开关S，小明发现灯泡不发光，电流表的示数为零，电压表的示数为3V，产生故障的原因可能是下列的哪几种情况：_______________。
A．小灯泡短路；
B．小灯泡的灯丝断了；
C．小灯泡的灯座接触不良；
D．电压表的正、负接线柱接反。
（4）排除故障后，调节滑动变阻器使小灯泡在额定电压下正常发光时，电流表的示数如图4所示，则灯泡的额定功率为__________W。
图4
解析：（1）考查的是电路连接，具体连接如图5所示。
图5
（2）考查的是一个重要的步骤，在闭合开关以前将滑动变阻器调到阻值最大。因为变阻器下面接线柱接的是左边，应将滑片调到最右边。
（3）是故障分析，这类题一定要考虑全面，短路、开路都要考虑到，电流表的示数为零，说明电路中有开路，电压表示数为电源电压，说明电压表正接线柱与正极间无开路，负接线柱与负极间无开路，开路点在小灯泡上，分析选项应选BC。
（4）考查的是数据处理，观察电流表示数为0．28A，此时灯泡正常发光，电压为额定电压，据 。
解法分析：间接测量型实验题考查的内容主要有：①影响这些物理量大小因素的探究；②重要实验步骤及仪器安装、电路连接；③实验故障分析与排除；④实验数据处理与分析；⑤设计实验方案等。复习时多练习这五个实验的这五个考点即可。
类型二：探究型实验题
新课标的特点就是探究，探究型实验题也是课改区中考物理实验题的主角。教材上除了几个测量类实验和演示实验以外，都可以以探究的形式出现，课本上的实验是出题的一个重点。另外从2005年中考题中还能发现一些超出课本的题目，如探究生产、生活中的物理规律和未知领域的物理规律，下面的例题就是如此，这些题目考查的不是教材上的知识点，而是探究的步骤和方法。
例3 （2005，扬州课改区）物理活动课上，张老师做了一个有趣的实验：将一个黄色的乒乓球和一个玻璃球全部埋入装有米的大烧杯中，摇晃烧杯一段时间，乒乓球从米中“跑”了出来，看到这个现象，同学们十分惊讶：乒乓球为什么能“跑”出来，而玻璃球为什么不能“跑”出来？针对这个问题同学们提出下列猜想：
猜想1：因为乒乓球体积比玻璃球大；
猜想2：因为乒乓球质量比玻璃球小；
为了验证猜想是否正确，两天后，同学们用准备的一些器材进行了如下探究：
（1）取三个塑料空瓶A、B、C，在A、B、C瓶中装入质量不等的沙子，盖好瓶盖，分别测出它们的质量和体积。
（2）把三个瓶子全部埋入盛有米的容器中，敲击容器，观察现象。
（3）实验数据及现象记录如下表：（米的密度约为1．37g/cm3）
（4）分析上述实验数据后回答：
猜想1__________________________（选填“正确”或“错误”）；
猜想2__________________________（选填“正确”或“错误”）。
你认为乒乓球能从米中“跑”出来的原因是：_________________________。
（5）运用这个现象所隐含的物理知识，能解决生活中的什么问题？（试举一例或说出你的一个设想）
解析：本题的特点是不涉及教材的知识点，只利用探究的方法去解决实际问题，考查探究实验的数据处理、总结结论、评估与反思的能力；并考查我们把探究到的物理规律用于生活实践的能力。
（4）①猜想1是说体积大的物体容易从米中跑出来。只有比较B瓶和C瓶，这个结论才是正确的；比较A瓶和B瓶，就不正确了，说明这个猜想是错误的。第一个空应填“错误”。
②猜想2是说质量小的容易跑出来。和上面一样，比较A和B时，结果正确；比较B和C这个猜想就不正确了，第二空也应填“错误”。
③合理的猜想要通过求密度得出，通过计算A瓶的密度为0．66g/cm3，小于米的密度，跑出来了；B瓶密度为1．378g/cm3，大于米的密度，没跑出来；C瓶的密度为0．349g/cm3，小于米的密度，跑出来了。分析得乒乓球从米中跑出来的原因是：乒乓球的密度小于米的密度。
（5）这个物理规律能够用于分离密度不同的物质，粮食中一些杂质比粮食的密度小，就可以用晃动的方法使杂质浮在粮食的表面除去；不饱满的种子密度小，也可用此方法使其浮于表面除去。
解法分析：解探究题要深入了解课本上的物理规律，做到了如指掌，才能对基础探究题做到万无一失；二是掌握探究的方法，了解探究的全过程（七个步骤），熟练运用各种探究方法如“控制变量法”“等效替代法”“类比法”等，以不变应万变的解答提高性的题目。
类型三：设计型实验题
让我们自行设计实验方案，能考查综合运用能力、创新能力和独立解决问题的能力。常见设计型实验题多数是力学和电学题目，并有以下特点：①基础性：大部分题目以课本知识为依托，不脱离教材，考查我们对知识的灵活运用能力；②开放性：设计题大部分没有惟一答案，只要求写出其中的一种或几种；③贴近生产、生活，把日用品作为实验仪器来验证物理规律，考查知识的迁移能力与运用能力。
例4 （2005，贵阳实验区）请你使用小刀、弹簧测力计、刻度尺和细线测出土豆的密度
（1）实验步骤；
（2）土豆密度 ____________（用测出的物理量表达）
解析：本设计实验的特点是基础性和贴近生产、生活，以生活中常见的土豆为原料做实验，用常见的刻度尺和弹簧测力计测密度，设计实验如下：
（1）实验步骤：
①用小刀将土豆切出一正方体小块；
②用细线拴住这块土豆，并用弹簧测力计测出它的重力G；
③用刻度尺量出这块土豆的边长L。
（2）土豆的密度表达式 。
解法分析：设计型实验题所能涵盖的内容较多，提供的信息较少，出题的知识点不好把握，要求我们要富有创新精神，能灵活运用所学知识去分析问题和解决问题，变“学物理”为“做物理”，遇到问题需要充分发挥自己的想像力。
类型四：开放型实验题
有许多物理实验可以用不同的方法来做，用不同的实验方法、不同的实验仪器能得出相同的实验结果，也就是说物理实验具有开放性。开放型实验题是近年考题中的一个新亮点，特点是题设条件不确定、解题方法多样化、答案不惟一；在考查大家实验能力的同时还考查大家的创新能力、发散思维能力。因为一题多解，考题的难度并不大。
例5 （2005，福州课改）野营时，小红携带的手电筒（如图6所示）不发光了，请你帮助找出原因。
图6
写出手电筒不发光的三种可能原因。
（1）_________________________________________；
（2）_________________________________________；
（3）_________________________________________。
解析：本题的开放性非常明显，灯泡不发光的原因有很多，绝不止三种，如灯丝断了、电源没电、开关失灵、新电源的绝缘层没取下、小灯泡短路、电池装反、弹簧太松等等。这些原因必须是在平时多观察、多思考、多实验的基础上才能想到的。
解法分析：求解开放性实验，需要我们在日常生活中做个有心人，多思考、多做实验，试着从不同角度、用不同的方法去解决相同的问题，了解事物的内涵，提高自己的创新能力、发散思维能力。
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