Question

为什么元素非金属性越强,它的对应最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强.

Answer 1

化学上有一种见解，认为含氧酸的通式为（OH）mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性越强，导致R一O一H中的O的电子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出氢离子，即酸性越强。

追问

n越大，R——O之间的半径是不是变小了？

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n越大，R——O之间的半径是不是变小了？

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追答

R元素不变，R一O之间的化学键是不会变长或变短，
比如硫酸的结构为 O
. ‖
. HO一S一OH
. ‖
. O
n值越大，‖连接的O越多，中心的S的电子向上下两个O偏移（O的电负性比S大），导致S的正电性增大，使得两侧的OH中的O上的电子向中心S偏移，从而使H更容易电离出来