Question

现有0.20mol·L^-1HCl溶液与0.20mol·L^-1氨水，在下列各种情况下如何计算混合

现有0.20mol·L^-1HCl溶液与0.20mol·L^-1氨水，在下列各种情况下如何计算混合题目见图，是大学无机化学的题目，其中氨水的解离常数为Kb=1.8*10^-5，求详细解答过程，谢谢

Answer 1

1、等体积混合后，形成0.1mol/L的氯化铵溶液
根据水解公式，可知[H+]=√（cKh）=√（cKw/Kb），代入数据得[H+]=7.5×10^-6mol/L
所以PH=5.13
2、2：1混合后，形成HCl+NH4Cl溶液，且[HCl]=0.0667mol/L
由于盐酸的存在抑制了氯化铵的水解，所以PH=-lg0.0667=1.18
3、1：2混合后，形成NH3-NH4Cl的缓冲溶液，且缓冲组分比[NH3]/[NH4Cl]=1
所以由碱性缓冲溶液PH计算公式PH=14-pKb+lg[NH3]/[NH4Cl]=14-4.75+0=9.25。