Question

高中化学：求解。

Answer 1

选择D。
由最后一个实验现象知，气体是SO2，故W,X,Y三元素组成的盐是亚硫酸盐，按照原子序数排列，Y是S元素，W和X之一为O元素。
又W原子核外电子总数等于X原子次外层电子数，若X为O元素，则W原子核外电子总数为2，W则为He元素，无法形成上述亚硫酸盐，排除。故W为O元素，X为第三周期金属元素。
又四种元素最外层电子总数为20，而W和Y最外层均为6电子，故X和Z最外层电子数之和为8。又根据四者的原子序数大小排序，推知Z为Cl元素，X为Na元素。
综上，W,X,Y,Z分别为O,Na,S,Cl元素。
A错误，因为过氧化钠中含有O-O共价键；
B错误，因为Cl-电子层比Na+多一层；
C错误，因为S的氧化性小于Cl2；
D正确，因为氢键的存在导致沸点H2O>H2S。

Answer 2

X的次外层电子数，在短周期元素中只有2和8两种可能，为2的话，W为氦，显然不可能

为8的话，W为氧
WXY形成的盐，加盐酸后，产生的是SO2，这是一个亚硫酸盐
短周期亚硫酸盐能溶于水的只有亚硫酸钠和亚硫酸锂，WXYZ原子序数一次增大，只能是亚硫酸钠，那么X为Na，Y为S，Z的最外层电子数为20-6-1-6=7，Z为Cl
A错误，过氧化钠中有共价键
B错误，X最简单离子有两层，Z的有三层
C错误，单质的氧化性，氯大于硫
D正确，W的氢化物是水，沸点100℃，Y的氢化物是硫化氢，常温气态