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在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+（钾离子）、Cl-（氯离子）各1.5mol，Mg2+（镁离子）为0.5mol，求SO42-（硫酸根离子）的物质的...
在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+（钾离子）、Cl-（氯离子）各1.5mol，Mg2+（镁离子）为0.5mol，求SO42-（硫酸根离子）的物质的量？
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8个回答
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Mg2+ 0.5mol,则MgCl2中Cl-为1mol，所以KCl中Cl-为1.5-1=0.5mol，K+为0.5mol，所以K2SO4中K+为1.5-0.5=1mol，SO4-为1mol/2=0.5mol
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溶液正负离子所带电荷的量应该相等
(1.5+0.5*2-1.5)/2=0.5摩尔
(1.5+0.5*2-1.5)/2=0.5摩尔
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