Question

帮忙解答下这道化学题

在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+（钾离子）、Cl-（氯离子）各1.5mol，Mg2+（镁离子）为0.5mol，求SO42-（硫酸根离子）的物质的量？
帮忙解释下答案

Answer 1

方法一：
1份Mg2+（镁离子）为0.5mol，3份Cl-（氯离子）为1.5mol，那么可以推出1份Cl-（氯离子）为0.5mol，
同理
3份K+（钾离子）为1.5mol，1份Cl-（氯离子）为0.5mol，那么可以推出1份K+（钾离子）为0.5mol，
综上SO42-（硫酸根离子）的物质的量为0.5mol
方法二：
正负电荷平衡，
正电荷数：K+（钾离子）的物质的量乘以K+（钾离子）的电荷数+Mg2+（镁离子）的物质的量乘以Mg2+（镁离子）的电荷数；1.5mol*1+0.5mol*2=2.5mol
负电荷数：Cl-（氯离子）的物质的量乘以Cl-（氯离子）的电荷数+SO42-（硫酸根离子）的物质的量乘以SO42-（硫酸根离子）的电荷数；1.5mol*1+n(SO42-)*2=2.5mol.
综上SO42-（硫酸根离子）的物质的量为0.5mol

Answer 2

溶液总电荷量总合为0

K+为1.5mol，1molK+带1mol正电，所以1.5molK+带1.5mol正电
Mg2+为0.5mol，而1molMg2+带2mol正电，所以0.5molMg2+带1mol正电
所以n(正电)=1.5+1=2.5mol

Cl-为1.5mol，1molCl-带1mol负电，所以1.5molCl-带1.5mol负电
又1molSO42-带2mol负电，
所以n(负电)=n(正电)=2.5mol=n(Cl-)+2n(SO42-)
所以n(SO42-)=0.5mol

Answer 3

可以根据电量平衡解题：
阳离子：Mg2+、K+
阴离子：Cl-、SO42-
电量平衡：1.5+2*0.5=1.5+2*n（SO42-）
所以：n（SO42-）=0.5 mol

Answer 4

分析：Mg2+（镁离子）为0.5mol,则MgCl2中cl离子为1mol。则KCl为1.5-1=0.5mol.
K2SO4中K离子为1mol，则SO42-（硫酸根离子）的物质的量为1/2=0.5mol.

Answer 5

设三种盐分别有x,y,zmol，依题意列方程组：
2x+y=1.5
2z+y=1.5
x=0.5
所以求出 x=0.5 y=0.5 z=0.5 mol
故SO42-（硫酸根离子）的物质的量为0.5mol

Answer 6

阴阳离子之和为0，所以K+和Cl-相互抵消，剩下Mg2+和SO42+，他们也相互抵消，所以SO42-也是0.5mol